Az alkálifémek és az alkáli földfémek közötti különbség | Alkáli fémek és alkáliföldfémek

Alkálifémek és alkáliföldfémek < Mivel mind az alkálifémek, mind az alkáliföldfémek az időszakos táblázat első két csoportjai, az alkálifémek és az alkáliföldfémek közötti különbség minden kémiai hallgató számára érdekes. Az alkálifémeket és az alkáliföldfémeket úgy is nevezik, hogy "S-blokk" elemek, mert mindkét csoportban az elemek a legkülső elektronuk (s) az s-subshellben vannak.

Általában a "fém" szót használtuk a villamos energiát vezető anyagok számára; mind az alkálifémek, mind az alkáliföldfémek jó elektromos és hővezetők. A két csoport elemei a periódusos rendszerben a leginkább reakcióképes fémek. Olvadáspontjuk viszonylag alacsony, mint más fémeké. Az alkálifémek és az alkáliföldfémek sok hasonló tulajdonsággal rendelkeznek, de ez a cikk elsősorban a különbségeket tárgyalja.

Mit jelentenek az alkáli fémek?

Az alkálifémek az időszakos táblázat első csoportjában található elemek. Lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), Rubidium (Rb), cézium (Cs) és Francium (Fr). Ezek mind fémek, és nagyon reaktívak, és ezek közül egyik sem létezik szabad fémként a természetben. Az alkálifémeket mindig semleges folyadékokban, például kerozinben tárolják, mert gyorsan reagálnak a levegővel, vízgőzzel és oxigénnel a levegőben. Néha robbanásszerűen reagálnak más anyagokkal. A nemesgázállapot könnyen elérhetõ, a legkülsõ elektron eltávolításával a valence héjban.

A lítium és nátrium sűrűsége kisebb, mint a víz sűrűsége. Azonban a többi elem sűrűbb, mint a víz. Sok alkálifémvegyület (NaCl, KCl, Na 2 _{CO3, NaOH) kereskedelmi szempontból nagyon fontos.} Mit jelentenek az alkáli földfémek?

Az alkáli földfémeket az időszakos táblázat második csoportjában találjuk. A II. Csoportba tartozó elemek közé tartozik; Beryllium (Be), magnézium (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) és radium (Ra). Az alkálifémekhez hasonlóan ezek az elemek természetesen nem fordulnak elő szabadon, és nagyon reaktívak is.

A csoport összes eleme sűrűbb, mint a víz. A tiszta fémek ezüst-szürke színűek, de hajlamosak gyorsan elszíneződni, ha levegőnek vannak kitéve, mert oxidréteget képeznek a felületen. Ugyanúgy, mint az alkálifémek, ezek a fémek szintén jó vezetékek a hő- és villamosenergia-termelésben.Az összes alkáliföldfémek kereskedelmi szempontból értékesek.

Mi a különbség az alkálifémek és az alkáli földfémek között?

Elektronkonfiguráció

• : Az alkálifémek elektronikus [Noble gas] ns 1 ^{elektronikus konfigurációja és az alkáliföldfémek, [Noble gas] ns} 2 ^{elektronikus konfiguráció.} Valence
• : Az összes alkálifémnek van egy elektronja a legkülső héjban, és az összes alkáliföldfémnek két külső elektronja van. A nemesgáz-konfiguráció elérése érdekében az alkálifémeknek egy elektronot kell elveszíteniük (a valencia "egy"), míg az alkáliföldfémeknek két elektronot kell eltávolítaniuk (a valencia "kettő"). Reaktivitás
• : mind az alkálifémek, mind az alkálifémek nagyon reakcióképesek. Az alkálifémek sokkal reakcióképesebbek, mint az alkáliföldfémek. Ion töltés
• : Az alkálifémek +1 ionos töltéssel rendelkeznek, és az alkáliföldfémek +2 ionfeltöltéssel rendelkeznek a vegyületekben. Keménység
• : Az alkálifémek nagyon puhaak, éles késsel vághatók. Az alkáliföldfémek keményebbek, mint az alkálifémek. Összefoglaló:

Alkáli fémek és alkáliföldfémek

Az alkálifémek és az alkáliföldfémek az I. csoport és a II. Csoportelemek az időszakos táblában. E két csoport között a legjelentősebb különbség az elektronikus konfiguráció. Az I. csoportba tartozó elemek csak egy elektront tartalmaznak a valence héjban, és a II. Csoportba tartozó elemek két elektront tartalmaznak a valence héjában. Ez a két csoport sok hasonló tulajdonsággal és néhány különbséggel rendelkezik. Mindkét fém csak egyszerű oxidációs állapotot mutat és fix oxidációs számmal rendelkezik minden kémiai vegyületben. Nagyon reaktívak és természetüknél fogva nem szabadon fordulnak elő.