Különbség a folytonos spektrum és a vonali spektrum között

Folyamatos spektrum vs lineáris spektrum

Folyamatos spektrumként kétfajta spektrum van. A vonali spektrumok abszorpciós spektrum vagy emissziós spektrum lehetnek. A fajok felszívódási és emissziós spektrumai segítenek azonosítani a fajokat, és rengeteg információt szolgáltatnak róluk. Abban az esetben, ha egy faj felszívódási és emissziós spektrumai összeraknak, folyamatos spektrumot képeznek. Az abszorpciós spektrum az abszorbancia és a hullámhossz közötti vonal. Néha hullámhossz helyett a frekvencia vagy hullámszám is használható az x tengelyen. A log abszorpciós értéket vagy az átviteli értéket az y tengelyhez is használják néhány alkalommal. Az abszorpciós spektrum egy adott molekula vagy atom szempontjából jellemző. Ezért felhasználható egy adott faj identitásának azonosítására vagy megerősítésére.

Az atomok, az ionok és a molekulák energiával emelhetik a magasabb energiaszinteket. A gerjesztett állapot élettartama általában rövid. Ezért ezeknek a gerjesztett fajoknak el kell engedniük az abszorbeált energiát, és vissza kell térniük a talajállapotra. Ez a relaxáció. Az energia felszabadulása elektromágneses sugárzásnak, hőnek vagy mindkét típusnak tekinthető. A felszabadított energia és a hullámhossz közötti diagramot emissziós spektrumnak nevezzük. Mindegyik elem egyedi emissziós spektrummal rendelkezik, mivel egyedi abszorpciós spektrumuk van. Tehát a forrásból származó sugárzás emissziós spektrumokkal jellemezhető.

Folyamatos spektrum

Ha az összes hullámhossz adott határon belül van, akkor ez egy folyamatos spektrum. Például a szivárványnak mind a hét színe van, és folyamatos spektrum. Folyamatos spektrumok keletkeznek, amikor forró tárgyak, például csillagok, holdok elektromágneses sugárzást bocsátanak ki minden hullámhosszon.

Line Spectrum

Amint azt a név is mondja, a vonal spektrumának csak néhány vonala van. Más szavakkal, kevés hullámhosszuk van. Például egy színes vegyület látható a szemünknek abban a különleges színben, mert elnyeli a fényt a látható tartományból. Valójában elnyeli az általunk látott szín komplementer színét. Például látjuk az objektumot zöldnek, mert elnyeli a lila fényt a látható tartományból. Így a lila a zöld szín komplementere. Hasonlóképpen, az atomok vagy molekulák bizonyos hullámhosszakat elnyelnek az elektromágneses sugárzásból (ezeknek a hullámhosszaknak nem feltétlenül kell a látható tartományon belül lennie). Ha az elektromágneses sugár sugara áthalad egy gáznemű atomot tartalmazó mintán, az atomok csak néhány hullámhosszat abszorbeálnak. Így amikor a spektrumot feljegyezzük, számos nagyon keskeny abszorpciós vonalból áll. És ez abszorpciós vonal spektrum.Jellemző egy atomtípusra. Az abszorbeált energiát arra használják, hogy gerjeszti az őrölt elektronokat az atom felső szintjére. Mivel az energiaméret diszkrét és állandó, ugyanazok az atomok mindig ugyanazokat a hullámhosszakat veszik fel az adott sugárzásból. Amikor ez a gerjesztett elektron visszatér a talajszintre, kibocsátja az elnyelt sugárzást, és emissziós vonalat képez.

Mi a különbség a folyamatos spektrum és a vonali spektrum között? • A folyamatos spektrum egy adott tartomány összes hullámhosszát tartalmazza, míg a vonal spektrum csak néhány hullámhosszat tartalmaz. • A vonali spektrumok képződhetnek abszorpcióban és emisszióban. Ha egy faj egyidejű felszívódási és emissziós spektrumát is összeállítják, akkor folyamatos spektrumot képez.