Különbség a kettős kiszorítás és a savalapreakciók között
Kettős elmozdulás vs. savas bázisreakciók
A kémiai reakció során az összes reagens megváltoztatja formáját és új vegyületeket hoz létre új tulajdonságokkal. Számos módszerrel lehet kimutatni, hogy van-e kémiai reakció. Például fűtést / hűtést, színváltozást, gáztermelést és csapadék képződést lehet végezni. Sokféle reakció is létezik. A kettős elmozdulási reakciók és a savas bázis reakciók két t ilyen típusúak.
Mi a Double Displacement Reaction?
Az ilyen típusú reakciók kettős helyettesítési reakciónak is nevezhetők. Amikor két vegyület együtt reagál, pozitív és negatív ionokat cserél egymással. Az ilyen típusú reakciók a következő általános képletet képviselik.
AB + CD → AD + BC
Általában az AB és a CD ionos vegyületek. Ezért vizes közegben ionok formájában (A + és B - , C + és D - ). A és C jelentése kationok, B és D pedig anionok. Az AB (azaz A) kationja új vegyületet képez a CD anionjával (azaz D). És ez fordítva fordul elő. Tehát a kettős elmozdulási reakció az, amikor a két vegyület kationjai és anionjai átkapcsolják partnereiket. Háromféle, kettős elmozdulású reakciót mutatnak csapadékreakciók, semlegesítő reakciók és gázképző reakciók. Csapási reakciókban az egyik új vegyület szilárd állapotban lesz. Például a reakciót ezüst-nitrát (AgNO 3 ) és HCI között végezzük. Ag + és H + egyértékű kationok, és a NO 3 - és Cl - egyértékű anionok. Amikor ezek a kapcsoló partnerek AgCl és HNO 3 képződnek. E két termék közül az AgCl egy csapadék.
-AgNO 3 + HCI → AgCl + HNO 3
Mint a fenti példában, az összes kation és anion monovalens. Így a kiegyensúlyozott egyenlet kicserélése automatikusan megszerezhető. De ha a valencia ionokban különbözik, az egyenleteket kiegyensúlyozottnak kell tekinteni. A termékek írásakor gondosan meg kell fontolni a valenciát. Vegyük a következő példát. A kationok Fe 3+ és H + , míg az anionok O 2 2- és Cl - . Ezért a termékek írása után az egyenlet az alábbiak szerint kiegyensúlyozható.
-2 O 3 + 6 HCI → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O Mi az a savalapreakció?
Általában a savakat protondonorként azonosítjuk. A savak két csoportba sorolhatók, a protonok disszociációjára és termelésére való képességük alapján. Erős savak, például HCl, HNO
3 teljesen ionizáltak egy oldatban, hogy protonokat kapjanak.A gyenge savak, mint például a CH 3 COOH részlegesen disszociálódnak és kevesebb mennyiségű protonot tartalmaznak. A pH-érték szerint 1-6 jelentése sav. A pH 1-es savnak nagyon erősnek kell lennie, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. A bázisok hidroxid-anionnal rendelkeznek, és képesek hidroxidiont adni bázisnak. A savas bázis reakciók semlegesítő reakciók. Amikor egy sav és egy bázis reagál, só és víz képződik. A H + ionok kombinációjából származó víz a bázisból származó sav és OH - ionokat képez. Ezért ez is egyfajta kettős elmozdulású reakció. Mi a különbség a
