A diffúzió és a diffúzió közötti különbség A különbség
Ha megnézzük az elemek periódusos táblázatát, számos olyan anyagot láthatunk, amelyek a környezetet alkotják. Nagyon elképesztő tudni, hogy mindent kisméretű azonosítható egységként, molekulaként ismerünk. Ezek a molekulák atomokból állnak, amelyeket kémiai kötések tartanak. Ezek a kötések az atomok közötti negatív vagy pozitív töltésű elektronok cseréjéért vagy megosztásából származnak.
Amikor a gázokról van szó, molekulái határozottan mozognak. Az 1800-as években a Kinetikus Molekuláriselméletet két tudós alkotta: James Maxwell és Ludwig Boltzman. Megmagyarázták, hogyan viselkednek a gázok, és négy olyan posztulátummal jöttek ki, amelyek elmélkednek az elméletben. A következők:
- A gázok molekulái állandó mozgásban vannak, és a gázmolekulák és a tartály falai közötti ütközés nyomást gyakorol.
- A gázrészecskék nem kölcsönhatásba lépnek egymással. Nincs sem visszataszító, sem vonzó erő.
- A Kelvin hőmérséklete közvetlenül arányos az átlagos kinetikus energiával.
- A gázrészecskék olyan kicsiek, mint az általuk elfoglalt térfogatuk, ezért a részecskéknek nincs térfogata.
Emellett Thomas Graham skót kémikus alakította ki a gázok mozgását. Így a Graham-törvény szabályozza az effúzió és diffúzió jelenségét. Ugyanakkor vegye figyelembe, hogy ezek a kifejezések nemcsak a kémia területén korlátozódnak, de ezeket számos tudományban, például a fizikában és a biológiában is széles körben használják. Amikor a kémia, az effúzió és a diffúzió egy része a gázok és a folyadékok mozgásának, amelyekben a legtöbb ember zavarba ejtő hasonló hangzású nevek miatt. Azonban teljesen különböznek egymástól.
Az effúziót úgy írják le, mint a gázmolekulák mozgását vagy menekülését egy lyukon keresztül egy vákuumba.
A fent tárgyalt elméletre támaszkodva, egy könnyebb gáz nagyobb sebességgel folyik a nagyobbakhoz képest, mert a molekulák ütköznek a lyukkal, és így több részecskék kerülnek át az egységnyi idő alatt.
Ezt Graham törvénye kvantitatívvá teszi - a molekuláris mozgás fordítottan arányos a móltömeg négyzetgyökével.
A kifutás tökéletes példája a felfújt léggömbökkel járó jelenség. Észrevetted már valaha, hogy egy léggömb egy bizonyos idő alatt leereszkedik? Nos, ez azért van, mert a léggömb belsejében lévő levegő egy lyukon vagy egy kis lyukon keresztül távozik a környezetbe.
A diffúzió a "diffundere" latin szóból származik, ami azt jelenti, hogy "elterjedt". A kémia területén a diffúzió a gázok fokozatos keveredése. Egy gáz egy másik gázon való mozgása termikus véletlenszerű mozgással, ami a molekulák egymásba ütközéséhez és molekuláris energia cseréjéhez van köztük.
Ez egy fokozatos folyamat, amely a molekulák nagyobb koncentrációjú területről a terület alacsonyabb koncentrációjára való elmozdulását eredményezi. Ez folyamatosan fordul elő, és csak akkor áll le, amikor a molekulák egyenletesen el vannak szétterítve.
A diffúzió megértésének legegyszerűbb módja, ha egy üveg parfüm nyílik. Az illat elutaz és elterül a környező levegőbe. A levegővel keveredő fokozatos illat akkor jelenik meg, amikor a nyitott parfümös palack közelében lévő ember szagolja meg először, és végül a forrás legtávolabb eső személy később szagolja. Ugyanaz történik, amikor egy bizonyos személy szivárog, a kellemetlen szag diffundál a levegővel, és előbb-utóbb az emberek szagolják. Tehát elkerüljék a nyilvános helyeken való szétzúzódást.
Végső gondolat!
A diffúzió és az effúzió alapvető szerepet játszik mindennapi életünkben. Valójában a diffúzió egy közös folyamat, amely a szervezet belsejében történik. Ez a folyamat a rendszerekben lévő tápanyagok, energia és oxigén cseréje között történik. Nagyon informatív, hogy tudják, hogyan mozognak az elemek és ismerik a pontos különbséget az effúzió és a diffúzió között.
