Különbség a végpont és a sztöchiometrikus pont között | sztochiometrikus pont és végpont
Végpont vs sztöchiometrikus pont
A végpont és a sztöchiometrikus pont közötti különbségnek érdekesnek kell lennie, ha érdekli a kémiai reakciók megismerése. A savas bázis titrálás magában foglalja a semlegesítési reakciót, amely azon a ponton fordul elő, ahol a sav azonos mennyiségű bázissal reagál a kiegyensúlyozott kémiai reakcióban. Az elméleti pont, ahol a reakció pontosan véget ér, és az a pont, ahol gyakorlatilag észlelünk, kis különbségek vannak. Ez a cikk a két pontról, az ekvivalenciapontról és a végpontról, titrálással foglalkozik. A sztöchiometrikus pontot a egyenértékpont névvel használjuk. Számos módszer létezik egy reakció egyenértékpontjának meghatározására. Azonban gyakorlatilag ezek a módszerek nem adják meg a pontos ekvivalencia pontot, hanem a pontot az egyenértékű pont helyett. Ez a kémiai reakció végpontja.
A savas bázis titrálásokA sav vagy bázis ismeretlen koncentrációjának meghatározására használt titrimetriás módszerek, egy sav vagy bázis savval vagy bázissal való reagáltatásával ismert koncentrációval. Ez egy semlegesítő reakció. A titrálások többségében olyan mutatókat használnak, amelyek meghatározzák azt a pontot, ahol az adott savsav teljes mértékben reagál az adott bázisra. A savas bázis titrálás típusától (például erős sav-erős bázis, erős sav-gyenge bázis, gyenge sav-erős bázis, stb.) Függően különböző mutatókat használnak.
Az egyenértékpont
a sztöchiometrikus pontra használt név. Ez az a pont, ahol a sav vagy bázis befejezi a semlegesítő reakcióját. Példa:
HCI
(aq) + NaOH (aq) -> H2O + NaCl (aq) (0,1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)
A sztöchiometria szerint,
=> nHCl = nNaOH
0. 1 M * 100 ml = 0. 5 M * V VNaOH = 0. 1 * 100/0 5
= 200 ml
Elméletileg a reakció abban a pontban fejeződik be, hogy 100 ml HCl (0. 1 M) 200 ml nátrium-hidroxiddal (0,5 M) reagáltatunk. Ezt a pontot sztöchiometrikus pontnak vagy azzal egyenértékű pontnak nevezik.
Mi az Endpoint?
Az a pont, amelynél a reakció teljesülése befejeződött, végpontnak nevezik. Ezt a pontot kísérletileg meghatározhatjuk. Tekintsük az előző példát, hogy ezt gyakorlatilag megértsük.
Példa: Tegyük fel, hogy 100 ml 0,1 M sósavat (HCl) titrálunk 0-val.5 M nátrium-hidroxid.
HCl
(aq)
+ NaOH (aq) -> H2O + NaCl (aq) A titrálási lombikban savat tartunk és titráljuk NaOH metil-narancs jelenlétében, mint indikátor. Savas közegben az indikátor színtelen; rózsaszín színt mutat az alapmédiumban. Kezdetben csak a titrálási lombikban lévő sav (HCl 0,1 M / 100 ml); Az oldat pH-ja egyenlő 2-tel (pH = -log10 [0, 1 * 100 * 10-3]). Amint NaOH-ot adunk hozzá, az oldat pH-értéke a táptalajban levő sav mennyiségének semlegesítésével nő. Az alapot folyamatosan cseppenként adjuk hozzá, amíg el nem érik a készítést. A reakció pH-ja 7-re esik, amikor a reakció teljessé válik. Még ebben a pillanatban a jelző nem jelenít meg színt a közegben, mivel megváltoztatja a színt az alapmédiumban. A színváltozás megfigyeléséhez még egy csepp NaOH-t kell hozzáadni még a semlegesítés befejezése után is. Az oldat pH-ja drasztikusan megváltozik ezen a ponton. Ez a pont, ahol megfigyeljük, ahogy a reakció befejeződött.
Mi a különbség az Endpoint és a sztochiometrikus pont között?
Jobb, ha meg tudjuk határozni, mikor érjük el az egyenértékű pontot. Mindazonáltal megfigyeljük a reakció befejezését a végponton.
A fenti példa szerint
A reakció kezdetén csak a savak vannak a közegben (HCl). Mielőtt elérné az ekvivalencia pontot, NaOH adagolásával reagálatlan savakkal és képződött sóval (HCl és NaCl) reagáltatunk. Az ekvivalenciapontnál csak a sóban van a tápközegben. A végpontnál só és bázis (NaCl és NaOH) van a közegben.
Az ekvivalencia pont a legpontosabb pont, amikor a semlegesítés befejeződött. A végpont csak a semlegesítés elérése után következik be.
Mindkét intézkedés közel azonosnak tekinti, hogy a végpont egybeesik vagy közel áll az egyenértékű ponthoz.
- A sztöchiometrikus pont meghatározására szolgáló pH-mérőműszer pontos módszer (A térfogat pH és milliliters titráló).
- Végpont vs sztöchiometrikus pont - Összefoglaló
A titrimetriai módszer egyike a legszélesebb körben alkalmazott kvantitatív analitikai módszereknek, amelyek meghatározzák a sav vagy bázis ismeretlen koncentrációját. Ez magában foglalja azt a pontot, ahol a semlegesítés befejeződik. Van egy kis különbség az elméleti pont között, amelyen a valós teljesítés megtörtént, és a reakció befejezésének pontját. Ezt a két pontot sztöchiometrikus pontnak és végpontnak nevezzük. Ez a két pont közel hasonlónak tekinthető. Így a végpontot úgy tekintjük, mint ahol a sav-bázis reakció befejeződik.
