A páratartalom és a páralecsapódás közötti különbség

Párolgás és páralecsapódás

A kondenzáció és a párolgás két nagyon fontos jelenség, melyeket nap mint nap találkozunk. Eseménnyel, mint például esőfelhők, hideg ital körül lévő vízcseppek ezekkel a jelenségekkel magyarázhatók. A párolgás és a páralecsapódás számos alkalmazást tartalmaz az olyan területeken, mint az analitikai kémia, az ipari kémia, a folyamatgyártás, a termodinamika és még az orvostudomány. Létfontosságú, hogy jól ismerjük ezeket a jelenségeket annak érdekében, hogy jól értsük az alkalmazásukban. Ebben a cikkben foglalkozunk azzal a kérdéssel, hogy mi a párolgás és a kondenzáció, ezek definíciói, e két jelenség alkalmazásai, e kettő közötti hasonlóságok és végül a kondenzáció és a párolgás közötti különbségek.

Mi a kondenzáció?

A kondenzáció az anyag fizikai állapotának változása a gázfázisból a folyadékfázisba. A kondenzáció fordított folyamata párologtatásnak nevezik. A kondenzáció számos tényező miatt fordulhat elő. Megfelelő megértés szükséges a telített gőzben, hogy világosan megértsük a kondenzációt. Minden hőmérsékleten folyadékot elpárologtatunk. Ha azonban a folyadékot a folyadék forráspontján túl melegítik, akkor a forralási folyamat megkezdődik. Ha a hőt elég ideig szállítjuk, az egész folyadék elpárolog. Ez a gőz már gáz. A gáz hőmérsékletének magasabbnak kell lennie, mint a folyadék forráspontja a rendszer nyomás alatt. Ha a rendszer hőmérséklete a forráspont alá esik, a gőz ismét elkezd válni a folyadékba. Ezt kondenzációnak nevezik. Egy másik kondenzációs módszer a hőmérséklet állandó és a rendszer nyomásának növelése. Ez a tényleges forráspontot növeli, és a gőz kondenzálódik. A hőmérséklet hirtelen csökkenése kondenzációt okozhat. A hűvös ital körül kialakuló harmatképzés ilyen jelenség.

Mi az a párolgás?

A párolgás folyadék fázisváltása a gázállapotba. A párolgás a kétféle párologtatás egyike. A párolgás másik alakja forrásban van. A párolgás csak a folyadék felületén fordul elő. Amikor egy ilyen felszíni folyékony molekula energiája bármely belső vagy külső tényező hatására megnövekszik, akkor a molekula képes lesz megtörni a vele szemben fellépő intermolekuláris kötéseket, így gázmolekulát hoz létre. Ez a folyamat bármilyen hőmérsékleten előfordulhat. A párolgási energia közös forrása a napfény, a szél vagy a környezet hőmérséklete. A folyadék bepárlásának sebessége ezen külső tényezők, valamint a folyadék egyes belső tényezőitől függ. Belső tényezők, például a folyadék felszíni területe, a folyadék intermolekuláris kötési szilárdsága és az objektum relatív molekulatömege befolyásolják a folyadék elpárolgását.

Mi a különbség a párolgás és a kondenzáció között? • A kondenzáció során a gázmolekulák energiát bocsátanak ki a környezetbe és folyékony molekulákká válnak. A párolgás során a folyékony molekulák elnyelik az energiát a környezetből, hogy gázmolekulákká váljanak. • A párolgás és a páralecsapódás természetes folyadékokban fordul elő. Ha a párolgási sebesség nagyobb, mint a kondenzációs sebesség, nettó elpárolgás figyelhető meg, és a folyadékmennyiség csökken, és fordítva.