Különbség Ferrous és Ferric között | Ferrous vs Ferric
A vas különbség a vas és a vas (<
2+ ) és Ferric (Fe 2+ ) két vasaló oxidációs formája, amelyek között az elektron konfiguráción alapuló különbség van. A vas (III) +2 oxidációs állapotú, és a vas (III) +3 oxidációs állapotú. Más szavakkal, két stabil ion egy szülőelemből. A kulcs különbség a két ion között az elektronkonfiguráció. Ferrous ion képződik, amely 2d-elektronokat távolít el a vasatomból, míg a vas-ion képződik a 3d-elektronok eltávolításával a vas-atomtól. Ez különböző kémiai tulajdonságokat, különböző savasságot, reaktivitási mágneses tulajdonságokat és különböző kémiai komplexek és megoldások színeit adja. Mi a Ferrous?
A vasfém +2 oxidációs állapotban van;, melyet két 3s-shell elektron eltávolít egy semleges,
vasat. A vas-vas-képződés során a 3d-elektronok ugyanazok maradnak, az eredményül kapott ionnak mind a hat d-elektronja van. A vas-ion paramágneses, mivel a legkülső héjban páratlan elektronok vannak. Bár páros számú d-elektronja van, amikor öt d-orbitálisra töltenek, néhány elektron párosulatlan marad az ionban. De ha más ligandumokkal kötődik, akkor ez a tulajdonság megváltoztatható. A vas-ionok viszonylag bázikusabbak, mint a vas-ionok.
, melyet két 3s-shell elektron és egy d-elektron eltávolítása egy semleges vas-atomról
. A vas-vasnak külsődleges héjában 5d-elektronok vannak, és ez az elektronösszehasonlítás viszonylag stabil a félig töltött orbitálisoktól való extra stabilitás miatt. A vas-ionok savasabbak a vasionokkal szemben. A ferroionok bizonyos reakciókban oxidáló szerként hathatnak. Például a jód-ionokat oxidálhatja sötétbarna színű, jód-oldat esetén. + 2I
-(aq) 2Fe 2+ (aq) 3+ aq) + I 2 (aq / s) Mi a különbség a Ferrous és a Ferric között? Ferrous és Ferric jellemzői: Elektromos konfiguráció: A vas elektronkonfigurációja;
, 3s
2
, 3p
6, 4s 2 , 2s 2 , 3d 6 Ferrous: Ferrous vas alakul ki, amely eltávolítja két elektront (két 3s-elektront) a vasatomból. A vasfém hat elektront tartalmaz d-shell-ben. 2 2 , 2s 2 , 2p 6 Az elektronkonfiguráció 1s
2
>, 3s
2 , 3p 6, 3d 6 . Ferric: Ferric vas alakul ki, amely három elektront (két 3s elektront és egy d-elektront) eltávolít a vasból. A vas-vas öt elektront tartalmaz d-shell-ben. Ez egy félig kitöltött állapot d-orbitálisban, amely viszonylag stabilnak tekinthető. Ezért a vas-ionok viszonylag stabilak, mint a vas-ionok. 2 2 , 2p 6 Az elektronösszetétel 1s 2 , 2s 2
Fe> Fe
>, 3s
2 , 3p 6, 3d 5 . Vízben való oldhatóság: Szín: Ha a vasionok jelen vannak a vízben, akkor tiszta, színtelen oldatot kapunk. Mivel a vaskötõk teljesen vízben oldódnak. Kis mennyiségű Fe 2+ természetes vízzel. Ferric: Világosan azonosítható, ha a vas (Fe 3+ ) ionok vízben vannak jelen. Mert színes betétek keletkeznek, amelyek jellegzetes íze van a víznek. Ezek az üledékek képződnek, mivel a vas-ionok vízben oldhatatlanok. Ez elég kellemetlen, ha a vas-ionokat feloldják vízben; az emberek nem használhatnak ferriont tartalmazó vizet. Komplex képződés vízzel:
Ferrous:
A vasion hat molekulatömegű komplexet alkot; úgynevezett hexaquairon (II) ion [Fe (H
2 O) 6
]
2+ (aq) . A szín halványzöld színű.
Ferric:
A ferriion összetett 6 vízmolekulával; úgynevezett hexaquairon (III) ion [Fe (H
2 O) 6 ] 3+ (aq) . Sápadt lila színű. De általában homályos sárga színt látunk a vízben; ez egy másik hidrokomplex képződésének köszönhetően, amely a protonokat a vízhez továbbítja.
Image Courtesy: 1. "Iron (II) oxid" [Public Domain] Commons 2. "Vas (III) -oxid minta" által Benjah-bmm27 - Saját munkát. [Public Domain] a Commons-on keresztül
