Különbség az első és a második ionizáció között Energia | Első és második ionizációs energia
Kulcskülönbség - Első vs második ionizációs energia (I1E vs I2E)
az első és a második ionizációs energia között, először beszéljük meg, mi az ionizációs energia. Általában az ionizációs energiát olyan energianak nevezzük, amely ahhoz szükséges, hogy az elektronot gázból vagy ionból távolítsuk el. Mivel az elektronokat vonzzák a pozitív maghoz, az energiát kell ehhez a folyamathoz biztosítani. Ezt endotermikus folyamatnak tekintjük. Az ionizációs energiákat kJ mol -1 -ben fejezzük ki. A kulcskülönbség az első és a második ionizációs energia között a legjobban magyarázható definícióikban; A neutrális gáznemű atom által elnyelt energia egy +1 töltésű ion előállítására (elektron eltávolítására) első ionizációs energia, míg a pozitív töltésű (+1) gáznemű ion, +2 töltéssel ionhoz a második ionizációs energia.
Az ionizációs energiát 1 mól atomokra vagy ionokra számoljuk. Más szavakkal; az első ionizációs energia semleges gáz-atomokra vonatkozik, és a második ionizációs energia a (+1) töltéssel rendelkező gázionokra vonatkozik. Az ionizációs energia nagysága függ a mag feltöltődésétől, a mag elektron elektronmezőjének távolságától és az elektronok számától a mag és a külső héjelektronok között.Mi az első ionizációs energia (I 1
E)?
Az első ionizációs energiát úgy definiálják, mint az 1 mól semleges gázüzemben felszívódó energia, hogy eltávolítsák az atomtól leginkább lazán kötődő elektronokat, hogy +1 töltésű, +1 töltésű gáznemű ionokat kapjunk. Az első ionizációs energia nagysága az időszakos tábla egy időszakában növekszik, és csökken egy csoport mentén. Az első ionizációs energia periodikus; ugyanaz a minta ismétlődik az időszakos táblázat mentén. Mi a második ionizációs energia (I 2
E)?
Mi a különbség az első és a második ionizációs energia között (I 1 E és I 2
E)? Az első és a második ionizációs energia meghatározása
Első ionizációs energia (I 1 E): A leglassabban kötött elektron eltávolításához szükséges energia 1 mól gáznemű atomokból 1 mól pozitív töltésű (1) pozitív töltésű gáznemű ionokat állít elő.
+ e - (1 mol) (1 mol) (1 mol) X (g) > Második ionizációs energia (I 2
E):
Az 1 mól gáznemű ionok legömbösebben kötött elektronjának +1 töltéssel történő eltávolításához szükséges energia +2 töltésű gáznemionok. + e - (1 mol) (1 mol) (< 1 mol)
Az első és a második ionizációs energia jellemzői Energiaigény Általában az első elektron kisülése egy földi állapotú gáznemű atomról könnyebb, mint a pozitív töltésű ionból a második elektron kiiktatása. Ezért a első ionizációs energia kisebb, mint a második ionizációs energia, és az energia különbség az első és a második ionizációs energia között jelentősen nagy. - 1 E) /
kJ mol
-1
Második ionizáció
/ kJ mol -1
Hidrogén (H)
