Fluor és fluor közötti különbség

Fluorine vs Fluoride

Az időszakos táblában szereplő elemek nem stabilak, kivéve a nemesgázokat. Ezért az elemek megpróbálnak reagálni más elemekkel, hogy elérjék a nemesgáz-elektron konfigurációt a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen a fluornak elektronra is szüksége van, hogy elérje a nemesgáz, neon elektronkonfigurációját. Minden fém reagál fluoriddal, fluoridot képezve. A fluor és a fluorid különböző fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek egy elektronváltozás miatt.

Fluor

A fluorid az időszakos tábla eleme, amelyet F jelöli. Ez a halogén (17. csoport) a periódusos rendszer 2. periódusában. A fluor atomszám 9, így kilenc proton és kilenc elektron van. Elektron konfigurációja 1s2 2s2 2p5. Mivel a p alszintnek 6 elektronnak kell lennie ahhoz, hogy elérje a Neon, nemesgáz elektron konfigurációját, a fluor képes egy elektron vonzására. A fluorinnak a legmagasabb elektronegativitása van a periodikus táblában, ami a Pauling-skála szerint körülbelül 4. A fluor atomtömege 18 9984 amu. Szobahőmérsékleten a fluoratom diatomi molekulaként (F2) létezik. Az F2 halványsárga - zöldes színű gáz. A fluornak -219 ° C olvadáspontja és -188 ° C forráspontja. Az F-17 nem stabil fluorozott izotóp, és felezési ideje 1,8 óra. Az F-19 a fluorin stabil izotópja. Az F-19-es rengeteg a földön 100%. A fluor oxidálja az oxigént és oxidációs állapotát -1. A fluor-gáz sűrűbb, mint a levegő, és cseppfolyósítható és megszilárdulhat is. A fluor nagyon reakcióképes, és ez nagy elektronegativitásának köszönhető, a gyenge fluor-fluor kötés miatt is. A fluor és a többi molekula reakciója gyors. A reaktivitás miatt a fluor nem található szabad elemként.

Fluorid

Fluorid a kapott anion, amikor a fluor egy másik elektronditív elemből egy elektront kivon. A fluoridot az F- jel mutatja. A fluor egy egyértékű, -1 töltetű ion. Ezért 10 elektront és kilenc protont tartalmaz. A fluorid elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6. Fluorid ionos vegyületekben, például nátrium-fluoridban, kalcium-fluoridban (fluorit) és HF-ben létezik. A fluorid természetes módon is létezik vízforrásokban. Ismeretes, hogy a fluorid segít megelőzni a fogszuvasodást; ezért hozzáadódik a fogkrémhez.

Fluor-fluorid - Fluorid a fluorozott redukált formája. - A fluoridnak 10 elektronja van kilenc elektron fluorhoz képest, és mindkettő kilenc protonja van. Ezért a fluorid -1 töltettel rendelkezik, míg a fluor semleges. - A fluorid elérte a neon elektron konfigurációját, ezért stabilabb, mint a fluoratom. - A fluor atomsugara 71 pm, a fluorid ionos sugara 119 pm. Az anion mérete nőtt, mint az atom nagysága, mivel a hozzáadott elektron megvédi a többi elektronot a magtól. Ezért a mag és az elektronok közötti vonzás csökken, ami nagyobb sugárértéket ad a fluorid ionnak.