Különbség a képlettömeg és a molekulatömeg között | Formula tömeg vs moláris tömeg
Kulcskülönbség - Formula tömeg vs moláris tömeg
A képlet tömege és móltömege két olyan fizikai tulajdonság, amely különbséget mutat köztük. Mindkét paraméter, a képlet tömege és móltömege összefügg a kémiai elemek (atomok, molekulák, egységcellák) tömegével. Mivel az atomok, molekulák és az egységcellák rendkívül apró részecskék; az egyik részecske tömege elhanyagolhatóan kicsi. Ezért a mennyiségi elemzés során egységként 1 móltömeg (6 02 * 10 23 részecskék tömege grammban) kerül felhasználásra. A különböző kémiai elemek különböző moláris tömegaránya (C-12,01 g mol -1 , Mg-24, 3050 g mol -1 ) különböző számú pozíciók a magban. Hasonlóképpen, ez azt eredményezi, hogy kémiai vegyületek (NaCl-58, 4426 g mol -1 ) különféle egyedi moláris tömegértékekkel rendelkeznek. A képlet tömegét egy vegyület empirikus képletére számítjuk. Ez az egyes komponensek atomtömeg értékeinek összege az empirikus képletben (H 2 O-18 00 g mol -1 ). A kulcskülönbség a képlettömeg és a móltömeg között, hogy egy molekula vagy vegyület formula tömege az atomok atomtömegének összege empirikus képletében míg a móltömeg 1 mólnyi anyag tömege grammban van.
Mi a Formula Mass?
Egy molekula vagy vegyület képlettömege az empirikus képlet atomjainak atomtömegének összege. A " atommagegység " tömegű egységek (amu).
Formula tömeg számítása
1. példa:
Mi a NaCl formula tömege (Na = 22 9898 amu atomszámú tömeg, Cl = 35 atomi tömeg = 4527 amu)?
= 22. 9898 amu + 35. 4527 amu
= 58. 4425 amu
2. példa:
Mi a a C
2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O-15 9994 amu)? C
2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 46 amu
Mi a moláris tömeg?
A moláris tömeg az 1 mol hatóanyag tömege. A g / mol vagy kg / mol egységei vannak. Minden kémiai elem vagy kémiai vegyület egyedi értéke a moláris tömegnek.
Moláris tömeg = egy részecske tömege * (N
A Avogadro állandója N
A = 6.022 * 10 23 mol -1 Elemek moláris tömege
A különböző elemek egyedi moláris tömegértékkel rendelkeznek, mivel különböző elektronokat, protonokat és neutronokat tartalmaznak. Például a
Moláris Carbon tömeg 12 01 g mol
-1. A magnézium molekulatömege 24, 3050 g mol
-1. A molekulák és vegyületek moláris tömege
A víz moláris tömege (H
2 O) 18,00 g mol -1 Az Mg (OH)
2 58. 3197 g mol -1 - diff cikk Közel a táblázat előtt ->
1 mol| részecskék száma | moláris tömeg | C (elem) |
| 6. 022 * 10 | 23 atomok 12. 011 g mol | -1 Cu (elem) |
| 6. 022 * 10 | 23 atomok 63. 546 g mol | -1 Fe |
| 2 O 3 (ionos vegyület) 6. 022 * 10 | 23 egységcellák 159. 70 g mol | -1 Al (OH) |
| 3 (ionos vegyület) 6. 022 * 10 | 23 egységsejtek 78. 00 g mol | -1 CF |
| 4 (kovalens vegyület) 6. 022 * 10 | 23 molekulák 88. 01 g mol | -1 N |
| 2 O 5 (kovalens vegyület) 6. 022 * 10 | 23 molekulák 108. 011 g mol | -1 SiO |
| 2 (kovalens vegyület) 6. 022 * 10 | 23 molekulák 60. 09 g mol | -1 Mi a különbség a formula tömeg és a moláris tömeg között? |
Formula tömeg és molekulatömeg meghatározása
Formula tömeg:
Egy molekula képlettömege (formula tömege) az empirikus képlet atom atomtömegének összege. Moláris tömeg:
A moláris tömeg a grammban kifejezett 1 mol anyag (A részecskék száma egy molban 6 022 * 10 23 ). Használja a
képlettömeg:
A képlet tömegét kémiai vegyületekre számoljuk. Az empirikus képlet segítségével számítják ki. Moláris tömeg:
A moláris tömeg kiszámítása olyan kémiai anyagokra vonatkozik, amelyek számos elemi entitást, például kémiai elemeket, ionos és kovalens vegyi vegyületeket tartalmaznak. A számítás alapja
Képlet tömege:
A kémiai vegyületek különböző kémiai elemei különböző képlettömegeket adnak. Moláris tömegek:
Különböző atomtömegek vezetnek a moláris tömegek közötti különbségekhez. Egy elem atomtömege (atomi tömegegységben - amu) egyenlő a "moláris tömegével" Példa: Nézzük az NH
4 NO 3 Formula tömeg (NH
N0 3) : N + H + O = (14. 01 amu * 2) + (1. 008 amu * 4) + (16. 00 amu * 3) = 80. 05 amu
Moláris tömeg (NH
4
NO 3) : 80. 05 g mol -1
