A hidrogénkötések és a kovalens kötések közötti különbség A különbség

A téma világossá teszi, hogy a cikk a kémiai fogalmakon alapul. Azok számára, akik ismerik a kémiai kötés alapvető fogalmát, könnyen megérthető, hogy a vita kétféle kötésről szól. Ami a többieket illeti, csak azt mondjuk, hogy az atomok és molekulák között létrejövő számos kémiai kötés között két nagyon fontos kötésfajta, nevezetesen hidrogénkötések és kovalens kötések megvitatására és megkülönböztetésére fogunk gondolni.

Az emberek gyakran összekeverik a kettőt. Ez azért van, mert egy homályos meghatározást kínálnak, hogy megmagyarázzák ezeket a más típusú kötvényekhez képest. A legegyszerűbb meghatározás, hogy a két nemfém közötti kötés általában kovalens, míg a fém és a nemfém közötti kötés ionos. Ezek a meghatározások meglehetősen általánosak, és sok kivétel van, valamint ellentmondások is. Mindenekelőtt meg kell jegyezni, hogy a két nemfém közötti két kötés nem tartozik a kovalens kötvények közé; vannak más kötések is, amelyek közül az egyik hidrogénkötés.

A kovalens kötés definíció szerint egy kémiai kötés olyan formája, amely az azonos vagy különálló atomok közötti elektronpárok megosztása miatt keletkezik. A kovalens kötés viszont azt jelenti, hogy az atomok között az elektromosan megosztott erő stabil erőviszonya (vonzó és visszataszító). A megosztás lehetővé teszi az egyes atomok számára, hogy olyan külső héjat érjenek el, amely egyenértékű egy teljes hullámhéjjal vagy külső héjjal. Ez egy stabil elektron konfigurációt jelent. Ezzel ellentétben a hidrogénkötés tulajdonképpen az elektrosztatikus attrakció neve a speciális molekulák között, más néven poláris molekuláknak. A kötés egyedülállóan akkor következik be, amikor egy hidrogén atom, amely már egy erősen elektronegatív atomhoz kötődik (a három közül az egyik, az oxigén, a nitrogén vagy a fluor) egy másik attrakció erejéből érkezik egy közeli atomból, amely szintén nagy elektronegatív. Megjegyezzük, hogy a hidrogénnek ott kell lennie ahhoz, hogy hidrogénkötés alakulhasson ki, és így a kötés nevét. Ezenkívül a fent említett három atom valamelyikét össze kell kötni hozzá. Ez azért van, mert a nitrogén, a fluor és az oxigén nagyon elektrondematív, vagyis maguk vonzzák az elektronokat. Ezáltal a hidrogén pozitív töltésű részecske viselkedik, mivel a negatív töltésű elektronok a megfelelő nitrogén-, fluor- vagy oxigénatom felé vonzódnak. Ezért ez a pozitív pozitív hidrogénrészecske könnyen negativizmussá válik egy másik elektronegatív atom felé. A hidrogénkötésnek a kémiai kölcsönhatásra való felhasználása inkább olyan téves elnevezés használata, mintha nem lenne valódi kötés.Valójában vannak dipolok a dipolok látnivalóihoz.

A kovalens kötés során bekövetkező kölcsönhatások közé tartozik a fém-fém kötés, három középső két elektronsav, agosztikus kölcsönhatások, π-kötés és σ-kötés. Valóban figyelemre méltó, hogy a kovalensség a legnagyobb az atomok között, amelyek hasonló elektronegativitást mutatnak. Ez azt jelenti, hogy a két atomnak nem kell ugyanannak az elemnek lennie, de rendelkeznie kell olyan elektronegativitással, amely hasonlítható és közel áll ahhoz, hogy erősebb kötvényeket biztosítson. Ezzel ellentétben a hidrogénkötések intermolekulárisak, azaz molekulák között vagy egy molekula különböző részei között fordulnak elő. A hidrogénkötések nagyon erősek; mint a van der Waals erő, de gyengébbek, mint a kovalens és ionos kötések. Példák olyan molekulákra, ahol hidrogénkötés történik, magában foglalja a vizet, valamint néhány szerves molekulát, például fehérjéket, DNS-t stb.

A különbségek összegzése

1 pontokban kifejezve. A kovalens kötés - amely kémiai kötés, mely az elektronpárok azonos vagy különböző atomok közötti megosztása miatt következik be - a kovalens kötés az atomok közötti atomok közötti stabil erőviszonyokra utal (attól vonzó és visszataszító), amikor megosztják az elektronokat, a megosztás lehetővé teszi, hogy az egyes atomok elérjék a egy külső burkolat, amely egyenértékű egy teljes hullámhéval vagy külső héjjal; a hidrogénkötés az elektrosztatikus attrakció a speciális molekulák, azaz poláris molekulák között. A kötés egyedülállóan akkor következik be, ha egy hidrogén atom, amely már egy erősen elektronegatív atomhoz kapcsolódik (a három közül az egyik, az oxigén, a nitrogén vagy a fluor) egy másik attrakció erejéből érkezik egy közeli atomból, amely szintén nagyon elektronegatív

2. Kovalens kötés kialakulhat számos atom között; a hidrogénkötések hidrogént és egy oxigént, nitrogént vagy fluorot tartalmaznak

3. A kovalens kötés erősebb, mint a hidrogénkötések