A látens hő és a fajlagos hő közötti különbség
Latent Heat vs Specific Heat
Latent Heat
Ha egy anyag egy fázisváltozáson megy keresztül, az energia felszívódik vagy felszabadul. A látens hő a fázisváltás során az anyagtól felszívódó vagy felszabaduló hő. Ez a hőcsere nem okoz hőmérsékletváltozást, mivel felszívódnak vagy felszabadulnak. A látens hő két formája a látens fúziós hő és a párologtató látens hő. A fúzió latens fúziója olvadás vagy fagyás közben történik, és a párologtatás latens hője forralás vagy kondenzálás közben történik. A fázisváltás hőjét (exotermit) felszabadítja, amikor a folyadékot vagy folyadékot szilárd anyaggá alakítja. A fázisváltozás elnyeli az energiát / hőt (endotermikus), amikor szilárdból folyadék vagy folyadék vagy gáz felé halad. Például a gőzállapotban a vízmolekulák nagyon energikusak, és nincs intermolekuláris vonzóerő. Egyetlen vízmolekulákként mozognak. Ehhez képest a folyékony állapotú vízmolekulák alacsony energiájúak. Bizonyos vízmolekulák azonban képesek a gőzállapotba menni, ha magas kinetikus energiával rendelkeznek. Normál hőmérsékleten a vízmolekulák gőzállapota és folyadékállapota között egyensúly alakul ki. Fűtés esetén, forráspont esetén a legtöbb vízmolekula szabadul fel a gőzállapotba. Tehát amikor a vízmolekulák elpárolognak, a vízmolekulák közötti hidrogénkötéseket meg kell szakítani. Ehhez energia szükséges, és ez az energia a párolgás látens hőjének nevezik. A víz esetében ez a fázisváltozás 100 o C (víz forráspontja) esetén fordul elő. Azonban, amikor ez a fázisváltás ezen a hőmérsékleten megy végbe, a hőenergia felszívódik a vízmolekulák által a kötések megszakításához, de nem növeli tovább a hőmérsékletet.
-1 ->Különleges látens hő: az a hőenergia mennyisége, amely ahhoz szükséges, hogy egy fázis teljesen átalakuljon egy anyag tömegének egy másik szakaszába.
Specifikus hő
A hőteljesítmény függ az anyag mennyiségétől. A fajlagos hő vagy fajlagos hőteljesítmény (k) az az anyagmennyiségtől független hőteljesítmény. Meghatározható: "az a hőmennyiség, amelyet egy anyag grammjának egy fokkal történő felmelegítéséhez 1 Celsius fokkal (vagy egy Kelvinnel) állandó nyomáson kell megemelni. "A fajlagos hőmennyiség Jg -1o C -1 . A víz fajlagos hője nagyon magas, a 4. 186 Jg -1o C -1 értékkel. Ez azt jelenti, hogy a hőmérsékletet 1 g vízzel 1 o C-ra növeljük, 4. 186 J hőenergia szükséges. Ez a nagy érték találkozik a víz szerepe a hőszabályozásban. Meg lehet találni a hőnek a t 1 t 2 -ig történő megemeléséhez szükséges hőmennyiséget.
q = szükséges hő
m = az anyag tömege
Δt = t
1 -t 2 Az egyenlet fölött azonban nem alkalmazható, ha a reakció fázisváltozást eredményez. Például nem alkalmazható, ha a víz a gázfázisba kerül (forráspontnál) vagy amikor a víz lefagy, és jég keletkezik (olvadáspontnál). Ez azért van, mert a fázisváltás során hozzáadott vagy eltávolított hő nem változtatja meg a hőmérsékletet.
