A molekula és a rács közötti különbség

Molekula vs rács

Az atomok összekapcsolódnak különböző vegyi anyagokat alkotva. Elrendezésük szerint tulajdonságaik megváltoztak.

Molekula

A molekulák két vagy több azonos atom kémiai kötéséből állnak (például: O ₂ , N ₂ ) vagy különböző elemekből (H 2 _{O, NH} 3 _{). A molekuláknak nincs töltésük, és az atomokat kovalens kötések kötik össze. A molekulák nagyon nagy (hemoglobin) vagy nagyon kicsi (H} 2 _{) lehetnek, attól függően, hogy mely atomok vannak összekapcsolva. A molekulák atomjainak típusát és számát a molekuláris képlet mutatja. A molekulában jelen lévő atomok legegyszerűbb egész számát az empirikus képlet adja meg. Például a C} 6 _H 12 _O 6 _{a glükóz molekuláris formula és CH} 2 _{O az empirikus képlet. A molekulatömeg a molekulatömegben megadott összes atomszámot figyelembe véve kiszámított tömeg. Minden molekulának saját geometriája van. A molekulák atomjai legstabilabb módon vannak elrendezve, specifikus kötési szöggel és kötési hosszaikkal, hogy minimalizálják a repulzusokat és a feszítőerőket.}

Lattice

A rács matematikai jelenség. A kémia területén különböző típusú ionos és kovalens rácsok láthatók. A fejléc olyan szilárd anyagként definiálható, amely háromdimenziós elrendezésű alapegységgel rendelkezik. Az alapegység atom, molekula vagy ion lehet. A rácsok kristályos szerkezetek ezekkel az ismétlődő alapegységekkel. Ha az ionok ionkötéssel kötődnek, ionkristályokat képeznek. Például nátrium-kloridot lehet bevenni. A nátrium az 1. csoport fémje, így +1 töltésű kationt képez. A klór nem fém, és képes egy -1 töltetű anion kialakítására. A rácsban az egyes nátriumionokat hatféle kloridion veszi körül, és minden kloridiont hat nátriumion vesz körül. Az ionok összes látnivalója miatt a rácsszerkezet stabilabb. A rácsban jelenlévő ionok száma nagyságrendjében változik. A rácsháló energiája vagy entalpiája a rács ionkötéseinek erősségét mutatja. Általában a rácsos entalpia exoterm.

A gyémánt és a kvarc két példa a háromdimenziós kovalens rácsokra. A gyémánt csak szénatomokból áll, és mindegyik szénatom négy további szénatomhoz kovalensen kötődik a rácsszerkezet kialakításához. Tehát minden szénatomnak tetraéderes elrendezése van. A gyémánt nagy stabilitást ért el ilyen struktúra kialakításával. (A gyémánt ismerten az egyik legerősebb ásvány.) A kvarc vagy a szilícium-dioxid kovalens kötéseket is tartalmaz, de ezek a szilícium és az oxigén atomok (különböző atomok rácsai). Mindkét kovalens rács nagyon magas olvadásponttal rendelkezik, és nem képes áramot vezetni.

Molekula és rács közötti különbség

- A rácsok molekulatömege nagyon nagy, mint a molekuláké. - A molekulák határozott szerkezetűek, molekuláris képletekkel, de a rácsszerkezet mérete az ismétlődő egységek számától függően változik. Azonban a rács ismétlődő egységeinek atomjai vagy ionjai határozott arányban vannak. - A víz egy molekula, és amikor lefagy, rendszeres elrendezést igényel, amely egy rácsot képez. - A rácsok háromdimenziós szerkezetűek, de a molekulák nem. - A rácsok szilárdak, de a molekulák lehetnek szilárdak, gázok vagy folyékonyak. Ajánlott Különbség a teljes bináris fa és a teljes bináris fa között Különbség a teljes és a nem teljes égés között A komplikáció és a komplexitás közötti különbség