Az orbit és az orbitális közötti különbség A különbség a

Orbit vs Orbital

Az atomi elméletben ez a két hasonló hangzású kifejezés "orbit" és "orbitális" gyakran összekeverik az embereket. Képeket kellett látnia, hogy egy atom egy egyszerű, naprendszer-szerű struktúra, amelyben az elektronok olyanok, mint a bolygók, amelyek egy olyan mag körül forgódnak, amelyet napunknak tekinthetünk. Valójában az igazság sokkal összetettebb. A pályák és az orbitálisok az atomok különböző útjai.

Orbit

Naprendszerünkben az utak, amelyeken a bolygók forognak, orbitáknak hívják. Ezek furcsa elliptikus utak, amelyek minden bolygóra rögzülnek, és ezek a bolygók ezen a pályán haladnak szögsebességük és központi gyorsulásukkal. Ugyanez történik az atomokkal. A gömbök azok a rögzített utak, amelyek körül az elektronok az atom magja körül forognak, ugyanazt az elvet követve, mint a bolygóké.

Az orbit egy sík vagy kétdimenziós körút. Egy adott pályán az elektronok maximális száma 2n2. A pályán Newton mozgás törvényei követik. Az atomelméletben a negatív töltésű elektron húzása a pozitív töltésű mag felé húzódik, miközben ugyanolyan szögsebességgel rendelkezik. De ahogy Heisenberg bizonytalansági elve bizonyítja bizonytalannak, nem tudjuk egyszerűen meghatározni egy elektron pontos pályáját.

Orbitális

Ha úgy gondolod, hogy egy bizonyos idő alatt meg tudod mondani az elektronok pontos helyzetét, valójában rossz vagy. Heisenberg Bizonytalansági Elve szerint:

"Az egyik legkisebb részecskék (elektronok) mozgását meghatározó két fontos tényező tökéletes pontossággal soha nem ismerhető meg - a helyzet és a sebesség. Nem lehet pontosan meghatározni egy részecske vagy elektron helyzetét, irányát és sebességét ugyanabban a pillanatban. "

Tehát egy orbitális egy olyan atomon belüli bizonytalan terület, amelyen belül az elektron (ok) megtalálásának valószínűsége a legmagasabb. Ez a háromdimenziós tér a mag körül. Az orbitál különböző formákban és kapacitásban fordul elő az elem és az atomszám szerint. Ezeket s, p, d és f típusú orbitalaként kategorizálják. Az orbitális maximális kapacitása:

s orbitális - 2 elektron

orbitális - 6 elektron

d orbitális - 10 elektron

orbitális - 16 elektron

Összefoglaló:

1. Egy pályán egy rögzített út egy nehéz tárgy köré, amelyen egy könnyebb tárgy a gravitációs erők vagy az elektromágneses erők miatt mozog, miközben egy orbitális egy olyan atom nukleusának körülményei között bizonytalan terület, amelyben az elektronkeresés valószínűsége a legmagasabb.

2. Egy orbitális létezik minden olyan test számára, amelynek valamilyen tömege van, míg egy orbitális csak egy atomra és egy elektronra létezik.