Az oxidációs reakció és a redukciós reakció közötti különbség

Oxidációs reakciók vs redukciós reakció

Az oxidációs és redukciós reakciók egymáshoz kapcsolódnak. Ha egy anyag oxidálódik, egy másik anyag csökken. Ezért ezeket a reakciókat együttesen redoxreakciók néven ismerik.

Oxidációs reakció

Eredetileg oxidációs reakciókat azonosítottunk olyan reakcióknak, amelyekben oxigéngázt veszünk. Itt az oxigén egy másik molekulával kombinál egy oxidot. Ebben a reakcióban az oxigén csökken, és a másik anyag oxidálódik. Ezért alapvetően az oxidációs reakció oxigént ad hozzá egy másik anyaghoz. Például a következő reakcióban a hidrogén alatt oxidálódnak, ezért oxigénatomot adnak a hidrogénképző vízhez.

-> 2H

2 _{+ O} 2 _{-> 2H} 2 _O Az oxidáció másik módja a hidrogénvesztés. Vannak olyan alkalmak, amikor az oxidációnak az oxigén hozzáadása nélkül nehéz leírni. Például a következő reakcióban mind oxigénhez mind szénhez és hidrogénhez hozzáadódott, de csak a szén van oxidálva. Ebben az esetben az oxidáció leírható a hidrogén elvesztésével. Mivel a hidrogének szén-dioxid előállítása során eltávolítottak a metánból, a szén oxidálódott.

-

2

+ 2H ₂ O ₂ az oxidáció leírására szolgáló alternatív megközelítés olyan, mint az elektronok elvesztése. Ez a megközelítés felhasználható kémiai reakciók megmagyarázására, ahol nem látunk oxidképződést vagy hidrogénveszteséget. Tehát még akkor is, ha nincs oxigén, ezt az megközelítést használva megmagyarázhatjuk az oxidációt. Például a következő reakcióban a magnézium magnéziumionokká alakul át. Mivel a magnézium elvesztette két elektronját, melyeket oxidációnak vetett alá, és a klórgáz az oxidálószer. _{-> Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+

+ 2Cl

-

Az oxidációs állapot segít azonosítani az oxidálódott atomokat. Az IUPAC meghatározás szerint az oxidációs állapot "egy atom oxidációs fokának mérése az anyagban. Úgy definiálják, mint a töltést, amelyet egy atom elképzelhet. "Az oxidációs állapot egy egész szám, és lehet pozitív, negatív vagy nulla. Egy atom oxidációs állapota megváltozik a kémiai reakció során. Ha az oxidációs állapot növekszik, azt mondják, hogy az atom oxidálódik. A fenti reakcióhoz hasonlóan a magnéziumnak nincs oxidációs állapota, és a magnéziumion +2 oxidációs állapotban van. Mivel az oxidációs szám megnövekedett, a magnézium oxidálódott. _{Redukciós reakció} A redukció ellentétes az oxidálással. Az oxigénátadás szempontjából a redukciós reakciókban az oxigén elveszik.A hidrogénátadás során a redukciós reakciók hidrogén keletkezésekor következnek be. Például a metán és az oxigén között a fenti példában az oxigén csökken, mert hidrogént nyert. Az elektronátvitel szempontjából a redukció elektronokat vált ki. Tehát a fenti példában a klór csökkent. ^{Mi a különbség a} Oxidációs Reakció és Redukciós Reakció ^között?

• Oxidációs reakciókban oxigéneket nyerünk, és a redukciós reakciókban az oxigén elveszik.

• Az oxidáció során a hidrogén elveszik, de a redukció során hidrogén keletkezik.

• Az oxidációs reakciókban az elektronok elvészek, de a redukciós reakciókban elektronok keletkeznek.

• Oxidációs reakciókban fokozódik az oxidációs állapot. A redukció alatt álló fajok csökkentik oxidációs állapotukat. Ajánlott A lipidek és zsírok közötti különbség | Lipid vs zsír Különbség Liquid és Solid Különbség a folyékony és a gázállapotú államok között