PH és savasság közötti különbség

pH és savasság

A savasság és a pH két szorosan összefüggő kifejezés a kémia területén. A pH a laboratóriumokban leggyakrabban használt kifejezés. Ez kapcsolódik a savasságméréshez és az alapvetőség méréséhez.

Savasság

A savakat többféleképpen határozzák meg különböző tudósok. Az Arrhenius a savakat olyan anyagként definiálja, amely az oldatban H3O ⁺ ionokat adományoz. Bronsted-Lowry olyan bázist határoz meg, amelyik elfogadhat protonot. A Lewis-sav meghatározása sokkal gyakoribb, mint a fentiek. Ennek megfelelően minden elektronpárt adományozó alap. Az Arrhenius vagy a Bronsted-Lowry meghatározása szerint a vegyületnek hidrogénnel kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie protonként való adományozásra savként. De Lewis szerint létezhetnek molekulák, amelyek nem rendelkeznek hidrogénnel, de savakká válhatnak. Például a BCl ₃ egy Lewis sav, mert elfogadhat egy elektronpárt. Egy alkohol lehet Bronsted-Lowry-sav, mert proton adományozható; Lewis szerint azonban ez egy alap. A fenti definícióktól függetlenül általában a savakat proton donorként azonosítjuk. Az savak savanyúak. A lime juice és az ecet két savval találkozunk otthonunkban. Vízzel és fémekkel együtt reagálnak H ₂ ; így növeli a fém korróziós sebességét. Az savasság az, hogy savakká válik. Ez összefüggésben áll a sav (erős vagy gyenge sav) mértékével.

->

pH

A pH a skála, amely felhasználható a savasság vagy bázicitás mérésére egy oldatban. A skála 1-től 14-ig terjed. A pH 7 semleges érték. A tiszta víz pH 7-es értéket mutat. A pH-mérésnél a 1-6 savból van jelen. A savak két csoportba sorolhatók, a protonok disszociációjára és termelésére való képességük alapján. Erős savak, például HCl, HNO ₃ teljesen ionizáltak egy oldatban, hogy protonokat kapjanak. A gyenge savak, mint például a CH ₃ COOH részlegesen disszociálódnak, és kevesebb protont adnak. A pH 1-es savnak nagyon erősnek kell lennie, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Így a 7-nél nagyobb pH-érték bázicitást jelez. Ahogy a bázikusság növekszik, a pH-érték is emelkedni fog, és az erős bázisok pH értéke 14.

A pH-érték logaritmikus. Az alábbiakban a H + koncentrációhoz viszonyítva az alábbiakban írható le.

pH = -log [H ⁺ ]

Egy alapoldatban nincs H ⁺ s. Ezért ilyen helyzetben a -log [OH ^- ] érték pOH meghatározható.

Mivel, pH + pOH = 14

Ezért a bázisoldat pH-értéke kiszámítható. Laboratóriumi pH-mérők és pH papírok vannak, amelyeket közvetlenül a pH-értékek mérésére használnak. A pH papírok hozzávetőleges pH-értékeket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak, mint a pH papírok.

Mi a különbség az savasság és a pH között? • A pH a teljes [H + ] értéket oldja meg, és ez a savasság kvantitatív mérése. Az savasság minőségi jelzést ad az oldatban jelenlévő savak mértékéről. • A pH-érték növekedésével a savasság csökken, és fordítva. • A pH a bázicitást is méri, nem csak a savasságot.