Különbség pH és pKa
pH vs pKa
Általában a savakat proton donorként azonosítjuk. Az savak savanyúak. A lime juice és az ecet két savval találkozunk otthonunkban. Vízzel bázisokkal reagálnak, és fémekkel reagálnak, így H 2 ; így növeli a fém korróziós sebességét. A proton adományozásának képessége a savra jellemző, és a pH, a PKa értékeket e jellemző alapján számítják ki.
-> pHA pH a skála, amely alkalmazható a savasság vagy bázicitás mérésére egy oldatban. A skála 1-től 14-ig terjed. A pH 7 semleges érték. A tiszta víz pH 7-es értéket mutat. A pH-mérésnél a 1-6 savból van jelen. A savak két csoportba sorolhatók, a protonok disszociációjára és termelésére való képességük alapján. Erős savak, például HCl, HNO
3 teljesen ionizáltak egy oldatban, hogy protonokat kapjanak. A gyenge savak, mint például a CH 3 COOH részlegesen disszociálnak és kevesebb mennyiségű protonot tartalmaznak. A pH 1-es savnak nagyon erősnek kell lennie, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Ezért a 7-nél nagyobb pH-érték bázicitást jelez. Ahogy a bázikusság növekszik, a pH-érték is emelkedni fog, és az erős bázisok pH értéke 14.
+ koncentrációhoz képest írható. pH = -log [H
+ ] Egy alapoldatban nincs H
+ s. Ezért ilyen helyzetben a pOH meghatározható a -log [OH - ] értéktől. Mivel
pH + pOH = 14; A bázisoldat pH-értéke szintén kiszámítható. Laboratóriumi pH-mérők és pH papírok vannak, amelyek közvetlenül használhatók a pH-értékek mérésére. A pH papírok közelítő pH-értékeket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak.
pKa Az savasság az a állapot, amely sav. Ez összefüggésben áll azzal, hogy savak legyenek. A savak két csoportba sorolhatók, a protonok disszociációjára és termelésére való képességük alapján. Erős savak, például HCl, HNO
3 teljesen ionizáltak egy oldatban, hogy protonokat kapjunk. A gyenge savak, mint például a CH 3 COOH részlegesen disszociálnak és kevesebb mennyiségű protonot tartalmaznak. K a a sav disszociációs konstans. Jelzi a gyenge sav képességét, hogy elveszít egy protonot. Egy vizes közegben a gyenge sav egyensúlyban van konjugált bázissal, amint az az alábbi példában látható. CH
3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO < + 3 O + (aq) A fenti egyensúlyi érték a következőképpen írható: E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O] Ezt az egyenletet újra le lehet írni a konstans savas disszociációs konstans változására. Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]
A Ka logaritmusértékének kölcsönös értéke a pKa érték.Ez a savasság kifejezésének másik módja.
pKa = -log K
a
Erős sav esetén a Ka érték nagyobb, és a pKa értéke kisebb. És egy gyenge sav esetében az ellenkezője.
Mi a különbség a
pH és a pKa között?
• A pH a H
