Különbség az elsődleges és másodlagos sejtek között | Elsődleges vagy másodlagos sejtek

Kulcskülönbség - primer és másodlagos sejtek

Az elemeket akkor kell használni, ha villamos energia tárolására van szükség. Az elektromos töltések felhalmozódnak, és elektromos áramot adnak, amikor szükséges. Az elemek elsődleges vagy másodlagos cellákból állnak. Az kulcskülönbség az elsődleges és másodlagos cellák között az újrafelhasználhatóság . A másodlagos sejtek újra és újra felhasználhatók, míg az elsődleges sejtek csak egyszer használhatók . Az akkumulátorhoz kapcsolódó cél és terhelés attól függ, hogy melyik típusú cellák vannak. Az egy típusban egy vagy több cellának lehet egy típusa; így dönt a feszültség, vagyis az akkumulátor elektromotoros ereje (EMF). Bármelyik sejt 3 fő részből áll; nevezetesen anód, katód és elektrolit.

Mi az elsődleges sejt?

Az elsődleges sejteket egyszer használhatjuk és eldobhatjuk. Nem tölthetők fel újra és újra felhasználhatók. Az elsődleges cella címkéje mindig azt jelzi, hogy nem kell feltölteni, mert káros lehet az újratölteni és felrobbanhat, ha igen. A száraz sejtek és a higanycella példák az elsődleges sejtekre. Az elsődleges sejt lényegében egy kémiai sejt, és visszafordíthatatlan kémiai reakcióval elektromos áramot termel. Miután a reakció megtörtént, nem állítható vissza. Egy pillanatig egy szárazcellát állítanak elő egy NH 4 _{Cl által körülvett szén-katódból Zink-tartályban. Az NH} 4 _{Cl és ZnCl} 2 _{paszta elektrolitként szolgál, míg a cinktartály anódként működik. Kis mennyiségű MnO} 2 _{is keveredik az elektrolitokkal. A száraz sejt kémiai folyamata a következőképpen foglalható össze:}

NH

4 ⁺ + MnO

2 _{2 <} ^{+2 elektron (anódreakció) + elektron -> MnO (OH) + NH} 3 _{(katódreakció)} Az elektromos játékok, órák, karórák és házi távirányítók legtöbbje megtalálható az alapsejtekben.

Mi a másodlagos sejtek?

Másodlagos sejt is egy kémiai sejt, de újra feltölthető újra használni. Az elektromosságot előidéző ​​kémiai reakció visszafordítható, és a cellát újra fel lehet használni újratöltés után. A sejt újra felhasználható, de az élettartam rövidül. Az ólom-savas és LiFe sejtek néhány példa a másodlagos sejtekre. Egy

ólom-savas cellában

az ólom anódként működik, és az ólomtartalmú ólom rácsa katódként működik.A kénsavat elektrolitként töltik fel. Az alábbiakban az ólom-savas sejten belüli kémiai reakciókat ismertetjük. Ezek reverzibilis folyamatok.

2 + 2 elektron (anódreakció) PbO

2 _{+ 4H} ^{Pb + Szóval} 4 < + _{+ SO} 4

2- _{+ 2 elektron -> PbSO} 4 ^{+ 2H} 2 _{O (katódreakció)} ^{A modern hibrid járműveket mind a kőolaj, mind az elektromos energia táplálja. Az akkumulátor töltődik, amikor az autó elmozdul, majd a tárolt villamos energia használható futtatásra. Az összes gépkocsiban lévő akkumulátorcsomag másodlagos cellákból készül. A másodlagos elemek másik gyakori használata a járművek indításához, világításához és gyújtásához szükséges. Szünetmentes tápegységekben (UPS), távközlésben és hordozható eszközökben is használják.} Mi a különbség az elsődleges és másodlagos sejtek között? _{Költséghatékonyság:} A _{primer sejtek használata} költséghatékony a másodlagos sejtekhez képest.

De a

másodlagos cellák használata

hosszú távú befektetés lenne, mivel az elsődleges sejteket egy idő után egy másik készlet váltja fel.

Önkiürítési arány: Elsődleges cellák alacsonyabb önkisülési sebességgel, ezért alkalmasak a készenléti működésű eszközökre, amelyek hosszú ideig folyamatosan szükségessé teszik a kis áramlást. Fontos tény a biztonsági berendezések, például a füst / tűzérzékelők, betörésjelzők és órák nevében.

Másodlagos sejtek magasabb önkiürítéssel rendelkeznek. Költség és használat:

Elsődleges sejtek

olcsóak és könnyen kezelhetők. Másodlagos sejtek

drágák és összetettek a használat során. Kép jóvoltából:

1. "Alkaline-battery-english" a Tympanus [Public Domain] által a Commons-on

2. Másodlagos sejtdiagram Eredeti Szerző: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3. 0], a Wikimedia Commons-ban