A pirit és a kalcopirit közötti különbség | Pyrite vs Chalcopyrite
Kulcskülönbség - Pirit vs. kalkopirit
A pirit és a kalkopirit egyaránt szulfid ásványi anyagok, de kémiai összetétele más. A pirite és a kalkopirit közötti kulcskülönbség a pirite vas-szulfidot (FeS 2 ) tartalmaz, míg a kalkopirit réz- és vas-szulfidokat tartalmaz (CuFeS 2 . Annak ellenére, hogy hasonló nevek és valamivel kémiai összetételűek, kémiai tulajdonságaik eltérnek, és különböző ipari alkalmazásokban használják őket.
Mi a pirite?A pirít egy szerkezeti elemként vas (Fe) és ként (S) tartalmazó szulfidos ásvány. Kémiai képlete
FeS 2 . Az úgynevezett vaspirite és " bolond arany " a sápadt sárga szín miatt. Az ősi időkben az emberek félreértették a pirite mint aranyat, mivel az aranyhoz hasonló sárgás fémes csillogással rendelkezik. Ez egyike a leggyakrabban előforduló szulfid ásványoknak, és más oxidokkal is megtalálható kvarc vénákban, üledékes kőzetekben és metamorf kőzetekben. Néha apró mennyiségű arany is megtalálható. A "pirite" szó a görög "pyr" szóból származik, amelynek jelentése "tűz". Ezt a nevet kapta, mivel a pirite szikrát kelthet, amikor egy másik ásványt vagy fémet talál.
A kalkopirit egy réz vas-szulfid ásvány, amelynek kémiai képlete
CuFeS 2 . Ez az ásványi anyag természetesen különböző ércekben jelenik meg; hatalmas tömegektől a szabálytalan erekig, és ez a legfontosabb rézérc. A kalkopirit oxidálódik többféle oxidra, hidroxidra és szulfátra, amikor a levegőnek van kitéve. Néhány példa a bornite (Cu 5 FeS 4 ), chalcocite (Cu 2 S), ( 9 S 5 ), malakit Cu 2 (CuS), digenit 2 (OH) 2 és ritka oxidok, például cuprite (Cu 2 O). De igen ritkán fordul elő natív rézzel (ez a réz összetöretlen formája, amely természetes ásványként jelenik meg).
Fehér fényű, sárgás, sárgás, sárgás színű.
kalkopirita:
aranyszürkés színű. Pirit és kalkulált kémiai összetétel:
Pirit: A pirít kémiai képlet FeS
2
, és ez vas-szulfid ásvány. Kalkopirit: A kalkopirit kémiai képlete CuFeS 2
. Ez egy réz vas-szulfid ásvány, amely nagyobb gazdasági értékkel bír, mivel ez a legfontosabb rézérc a Földön. Pirit és kálium-oxid oxidációjának mértéke: Pirit: Általában a finoman kristályosított pirit ásványi anyagok viszonylag stabilak és az üledékes koncentrációkból képződik. (Az anyag szétválasztásának egy kémiai reakció). A pirit lassan oxidálódik nedves környezetben, és kénsavat ad le, amely a folyamat során keletkezik.
Kalkopirit:
A levegő hatására a kalkopirit nem csak egy vegyületet, hanem többféle oxidot, hidroxidot és szulfátot képez. Példák néhány szulfátra; (Cu 2
S), covellit (CuS), digenit (Cu 9 S 5 FeS 5 ). A malakit Cu 2 CO 3 (OH) 2 egy példa a hidroxidra és a cuprite (Cu2O) egy ritkán előállított oxid. A kalkopirit nagyon ritkán oxidálódik a natív rézre. Pirit és kalkopirit felhasználása: Pirit: A pirit a papírgyártási eljáráshoz kén-dioxidot állít elő. Azt is használja, hogy kénsavat termikusan lebontó pirírt (FeS 2 ) vas (II) -szulfidot (FeS), majd elemi ként termel 540 ° C-on; 1 atm.
Kalkopirit:
Ipari méretben leginkább a fő rézforrást használják a kalkopirit. Még főleg csak egy felhasználása van; nagyon fontosnak tartják, mivel a rézhuzalokat a modern társadalom szinte minden elektronikus eszközében használják. Kép jóvoltából: 1. Pyrite az Ampliaciból, a Victoria bányából, Navaj, La Rioja, Spain2 JJ Harrison (jjharrison89 @ facebook.com) - Saját munkák, [CC BY-SA 3. 0] a Wikimedia Commons-ban 2. Pyrite-Chalcopyrite-Sphalerite-46860 Által Rob Lavinsky, [CC BY-SA 3. 0], a Wikimedia Commons alatt
