Különbség a telített és a telítetlen oldatok között | Telített vagy telítetlen oldat,
Telített vagy telítetlen oldatok
A telítettség kifejezés különböző meghatározásokat tartalmaz a kémia különböző ágaiban. Míg a fizikai kémia területén a telítettség elve különbözik attól, hogy a telítettség hogyan tekinthető meg a szerves kémiai folyamatban. Mindazonáltal a "telítettség" szó latin eredetű, és szó szerint azt jelenti, hogy "kitölteni". Ezért a telítettség alapötlete az, hogy töltse fel a teljes kapacitást, míg a telítetlenség azt jelenti, hogy még több hely maradt az egész kapacitás feltöltéséhez.
Mi a telített megoldás?
Az oldatot úgy oldják fel, hogy egy oldószert oldószerben oldunk. A kapott keverék az, amit megoldásnak nevezünk. Bármely adott hőmérsékleten és nyomáson korlátozva van az oldott anyag mennyisége, amely feloldható egy adott oldószerben ahhoz, hogy az oldott anyag oldódjon fel az oldat fázisában. Ez a határérték a telítési pont néven ismert. Abban a kísérletben, hogy több oldódást oldjon fel a telítődési ponthoz képest, a felesleges oldott anyag az alján lévő csapadékot képez, és szilárd fázisba szeparál. Ez megtörténik annak érdekében, hogy fenntartsák az oldott anyagok határértékét, amelyet a megoldás adott hőmérsékleten és nyomáson tarthat.
Ezért minden olyan megoldás, amely elérte a telítési pontját, "telített oldatnak" nevezik. Elvileg kétféle telített megoldás létezik; teljesen telített és szinte telített . Ha teljesen telített, általában alulról képződött csapadék jelenik meg, mivel az oldószer oldódása nem oldódik fel. Míg közel telítettség esetén az oldat majdnem a telítettséghez szükséges oldatok pontos mennyiségét tartja; így egy kicsit hozzáadott oldott anyag kis mennyiségű csapadékot kelthet az alján. Ezért, ha egy megoldás majdnem telített, akkor is, ha telített megoldásnak tekintjük, alulról nem látunk csapadékot. A megadott mennyiségű oldat telítési pontja a hőmérséklet és a nyomás függvényében változik. Ugyanolyan mennyiségű oldószer képes nagyobb mennyiségű oldott anyagot tartani az oldat fázisában, ha magasabb hőmérsékleten. Ezért magasabb a hőmérséklet, magasabb a telítettséghez szükséges oldott anyagok mennyisége. Ezzel szemben, ha a nyomás emelkedik, a telítettség könnyen megvalósítható.
Az oldószer oldószerben való feloldásakor fontos, hogy ezt rendszeres keveréssel végezzük.Ez azért van így, hogy elkerülhető legyen a helyi szuper telítettség (kis mennyiségű oldószer, amely átadja a telítettségi pontot). Ezért az oldott anyagokat egyenletesen kell elosztani az egész térfogatban, és nem szabad ugyanabban a helyiségben leengedni.
Mi a telítetlen megoldás?
A telítetlen oldatok olyan megoldások, amelyek képesek több oldószer feloldására. Ezek a megoldások még nem mennek át a telítettségükön, így sohasem hordoznak csapadékot az alján. A telítetlen oldatok és majdnem telített oldatok a fent leírtak szerint majdnem hasonlóak lehetnek kívülről, de könnyen meg lehet különböztetni gyors lépés végrehajtásával. Ez azt jelenti, hogy egy kis oldott molekula feloldódása után a majdnem telített oldat kicsapódott, és szinte azonnal átjutott a telítési ponton, míg egy telítetlen oldat esetében nem lenne különbség a megjelenésben, mivel az oldott anyagok teljesen oldódnak, mivel elegendő hogy a megoldási fázisban elhelyezni őket.
Általában az alacsonyabb hőmérsékleten telített oldat magasabb hőmérsékleten telítetlen lehet, mivel a hőmérséklet növekedése növeli az oldott fázisban az oldott anyagok hordképességét.
Mi a különbség a telített és a telítetlen megoldások között?
• A telített oldatok nem oldják fel az oldott anyagokat az oldat fázisában, míg a telítetlen oldatok képesek.
• Általában a telített oldatok csapadékot hordanak az alján, de a telítetlen oldatok nem.
• Növekvő hőmérséklet mellett a telítettség csökken, de a telítetlenség növekszik.
