Különbség 1. 0 moláris oldat és 1 molal oldat
a 0,1 Moláris oldat vs. 1 molális oldat
Régen az Avogadro hipotézise volt, hogy létezik olyan egyedi szám, amely az adott anyag egy móljában lévő anyag atomjait vagy molekuláit reprezentálja. Így az egyes elemek egy mólja azonos számú atomot tartalmaz, függetlenül attól, hogy az elem atomtömege milyen. A moláris és molalitás koncepciókat úgy fejlesztették ki, hogy leírják egy oldat oldatának koncentrációit. Míg a molárisság az oldat 1 mólos oldatának móljainak mértéke, a molalitás a mólok száma 1 kg oldatban. Ezzel a tudással felfegyverkezve könnyű megtudni a különbséget egy 1. 0 moles oldat és egy 1 molal oldat között.
A fenti meghatározás szerint az 1. 0 M oldat 1 mól oldatot tartalmaz oldat literenként. Ne felejtsük el, hogy M az a Molaritást képviselő szimbólum, míg m a molalitás jelentésére szolgál. Ezért az 1. 0 m-es oldat 1 mol oldószert tartalmaz az oldószer kg-jában. Ha a víz az oldószer, az 1. 0 M-os oldat és az 1 m oldat közötti különbség nem sok a szobahőmérsékleten, a víz sűrűsége 1 kg / l. Ennek eredményeképpen a megoldások molaritása és molárissága egyenlő. Azonban minden más oldószer esetében különbség van az 1. 0 M-os oldat és az 1. 0 m-es oldat értékeiben. Ez azért van, mert minden más oldószer fajsúlya több vagy kevesebb.Tehát, ha példaként kellene megemlítenünk egy olyan oldószert, mint az etanol, amelynek sűrűsége 0, 789 kg / l, akkor az 0,1 M-os oldat 0 789 m. Hasonlóképpen, a molalitás kisebb vagy nagyobb lehet, mint 1. 0M oldat, a sűrűségük függvényében.
Röviden:
