Különbség az allotropok és az izotópok között

Allotropes vs Izotopes

Az "elem" szó ismeretes, ezek az időszakos táblában vannak.Az periodikus táblában az atomszám szerint megadott elemek körülbelül 118. Az elem egy kémiai anyag, amely egyetlen atomtípusból áll, ezért tiszta.

Allotropes <

Az allotropek molekuláris szinten ugyanazok az elemek különböző formái, amelyek különböző fizikai tulajdonságokat mutatnak: a szén, az oxigén, a kén és a foszfor a leggyakoribb elemek, amelyek allotropokkal rendelkeznek. nagy számú allotróp van, a szén nyolc allotrópja nagymértékben különbözik egymástól, például d A iamond a szén legerősebb allotrópjaként ismert, míg a grafit kevésbé erős. A szén nanocsövek, a fullerén és az amorf szén szintén más szén allotrope. Az oxigénelemhez két közös allotróp létezik: O2 és O3. Ebből az O2 bőséges, mint az O3. Általában a természetben az allotropok sokkal nagyobbak, mint a többiek a stabilitás miatt. A foszfor három allotrópja vörös, fehér és fekete foszfor. Ezek közül a piros és fehér foszfor a leggyakoribb. Az allotropek atomos elrendezés, atomok száma stb. Között különböznek egymástól.

Izotópok

Az azonos elem atomjai eltérőek lehetnek. Az ugyanazon elem különböző atomjait izotópoknak nevezik. Különböző számú neutronok vannak egymástól. Mivel a neutronszám különbözik, tömegük is különbözik. Azonban ugyanazon elem izotópjai azonos számú protont és neutront tartalmaznak. Különböző izotópok vannak jelen változó mennyiségben, és ez egy százalékos értékként van megadva, amit viszonylagos bőségnek neveznek. Például a hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és trícium. A neutronok száma és relatív abundanciája a következő.

- neutronok, relatív abundancia 99. 985%

2

^{H-egy neutron, relatív bőség 0,015%} 3 H- két neutron, relatív bőség 0%

^{A nucleus tartható neutronok száma különbözik az elemtől az elemig. Ezek közül az izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, és az ón tíz stabil izotóp. Legtöbbször az egyszerű elemek azonos neutronszámmal rendelkeznek, mint a protonszám. De a nehéz elemekben több neutron van ott, mint a protonok. A neutronok száma fontos a magok stabilitásának méréséhez. Amikor a magok túl nehézek, instabillá válnak, és ezért ezek az izotópok radioaktívvá válnak. Például} 238

^{U sugárzást bocsát ki és sokkal kisebb magokra bomlik.Az izotópok különböző tömegük miatt különböző tulajdonságokkal rendelkezhetnek. Például különböző pörgetésekkel rendelkezhetnek, így az NMR spektrumuk eltér. Azonban az elektronszámuk hasonló, ami hasonló kémiai viselkedést eredményez.} A tömegspektrométer használható az izotópokra vonatkozó információk megszerzésére. Ez megadja azoknak az izotópoknak a számát, amelyek egy elemnek, relatív abundanciáiknak és tömegüknek.

Mi a különbség a ^{Allotropes és Izotópok} között?

• Az allotropokat molekuláris szinten veszik figyelembe, míg az izotópokat atomi szinten veszik figyelembe.

• Az allotrópok molekuláris szinten ugyanazok az elemek különböző formái. Az elem allotropjai különböznek az atomok elrendezésének módjától. Az izotópok ugyanazon elem atomjai, különbözik a neutronok számától. • Az allotropok nem láthatók az összes elemben. De az elemek viszonylag nagyobb száma izotópokkal rendelkezik. Ajánlott Különbség a teljes bináris fa és a teljes bináris fa között Különbség a teljes és a nem teljes égés között A komplikáció és a komplexitás közötti különbség