Különbség az argon és az oxigén között | Argon vs Oxygen

Kulcs Különbség - Argon vs. Oxygen

Az argon és az oxigén két kémiai elem az időszakos táblában. Ezek mind gáznemű elemek, ahol az Argon a nemes gázcsaládban van, és az oxigén a periódusos asztalnál lévő kalkogén csoportból származik. Az argon egy inert gáz, míg az oxigén nagyon reakcióképes gáz. Az oxigén az egyik legelterjedtebb eleme ezen a bolygón, míg Argon az egyik legelismertebb nemesgáz. Az argont akkor gyártják, amikor nagy tisztaságú oxigént állítanak elő. Viszonylag közel forráspontjuk van, de kémiai tulajdonságaik nagyon különböznek egymástól. Amint megfigyelhetjük az Argon és az oxigén közötti különbségeket, számos. Ez a cikk megkísérli megadni a különbségek pontosabb megértését.

Mi az Argon?

Argon (Ar) egy különleges család tagja; úgynevezett "ritka", "nemes" vagy "inert" gázok . Az összes gáz ebben a családban teljesen feltöltött legkülső héjjal rendelkezik, és kémiai reaktivitásuk majdnem nulla. Az argon egy monatomos, színtelen, szagtalan, íztelen és nem toxikus gáz. Az argon vízben kevéssé oldódik. A légkörben bekövetkezett bőség közel 0,934 térfogatszázalék. Az argont a leginkább bőséges inert gáznak tekintik. A nemes gázcsalád minden tagja fényt bocsát ki, amikor elektromosan izgatottak; ebben az esetben az Argon halványkék-ibolya fényt hoz létre.

Mi az oxigén?

Az oxigén az egyik legelterjedtebb elem a Földön . A szabad elemi oxigén mintegy 21% -a jelen van a légkörben. Ezenkívül más vegyületekkel, például vízzel és ásványi anyagokkal kombinálva. Még az emberi testünk is oxigént használ, és tömegük 65% -át tartalmazza. Az oxigén természetesen a diatomális gáznemű molekulák, O ₂ (g) formájában fordul elő. Színtelen, ízléstelen és szagtalan gáz, amely egyedülálló vegyi és fizikai tulajdonságokkal rendelkezik. Az oxigén sűrűsége nagyobb, mint a levegő, és nagyon alacsony vízben oldódik.

Az oxigén kémiai reaktivitása nagyon magas; minden körülmények között szinte minden elemre reagál, kivéve a nemesgázokat és a kevésbé reakcióképes fémeket. Az oxigén a legaktívabb elem a fluor (F) mellett.

Mi a különbség az Argon és az oxigén között?

Tulajdonságok:

Argon	Oxygen	Atomszám
18	8	Elektronikus konfiguráció
1s² 2s² 2p	6 3s² 3p6 1s² 2s² 2p4	Forráspont
-185.	-182 ° C (-292 ° F)	Olvadáspont
-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)	Gyengeség:

Argon:

Argon 1.4-szer olyan nehéz, mint a levegő; nem légáteresztő, mint oxigén, és fulladást okozhat az alsó részeken a tüdőben. Oxigén:

Az oxigén is sűrűbb a levegőnél, de ez egy könnyű, légáteresztő gáz. Alkalmazások:

Argon:

Az argon magas hőmérsékleten is inert gáz, ezért bizonyos kritikus ipari folyamatokban, például kiváló minőségű rozsdamentes acél gyártásában és szennyeződésben szilikon kristályok a félvezetők számára. Széles körben használják inert töltőgázként izzókban. Még akkor sem reagál, amikor az izzót magas hőmérsékletre melegítik. Oxigén:

Az oxigént széles körben használják a fémiparban acetilénnel és más üzemanyaggázokkal fémvágáshoz, hegesztéshez, olvadáshoz, keményedéshez, sálozáshoz és tisztításhoz. Az acél- és vasgyártásban gáz-halmazállapotú oxigént vagy oxigénnel dúsított levegőt alkalmaznak, a kémiai finomítás és a szén eltávolítására szolgáló fűtési folyamatban, valamint az oxidációs reakcióban. A kőolajipar széles körben oxigént is használ, mint takarmányt, hogy reagáljon a szénhidrogénnel olyan vegyi anyagok előállítására, mint az aldehidek és alkoholok.

Kép jóvoltából:

1. Az elektronhéj 018 Argon - nincs címke A Commons: Felhasználó: Pumbaa (eredeti munkája: Commons: Felhasználó: Greg Robson) [CC BY-SA 2. 0], a Wikimedia Commons -tól

2. Electron shell 008 Oxigén (diatomás nem fém) - nincs címke A DePiep (Saját munkák) [CC BY-SA 3. 0], a Wikimedia Commons -tól