Különbség bináris savak és oxigén savak között
Binary Acids vs Oxyacids
adalékanyagként határozza meg. A savakat többféleképpen határozzák meg különböző tudósok. Az Arrhenius a savakat olyan anyagként definiálja, amely az oldatban H 3 O + ionokat adományoz. Bronsted-Lowry olyan bázist határoz meg, amelyik elfogadhat protonot. A Lewis-sav meghatározása sokkal gyakoribb, mint a fentiek. Ennek megfelelően minden elektronpárt adományozó alap. Az Arrhenius vagy a Bronsted-Lowry meghatározása szerint a vegyületnek hidrogénnel kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie protonként való adományozásra savként. De Lewis szerint létezhetnek molekulák, amelyek nem rendelkeznek hidrogénnel, de savakká válhatnak. Például a BCl 3 egy Lewis sav, mert elfogadhat egy elektronpárt. Egy alkohol lehet Bronsted-Lowry-sav, mert proton adományozható; Lewis szerint azonban ez egy alap. Függetlenül attól, hogy a fent említett savak sokféleségét másképpen definiálták, a savakat számos más módon lehet leírni és osztályozni. Például a savakat szervetlen és szerves savakként osztályozzák, attól függően, hogy milyen elemeket tartalmaznak. Ebben a cikkben a savak osztályozásának egy másik módjára összpontosítunk, amely a bináris savak és az oxi-savak.
bináris savak
A bináris savak molekulák, amelyek két elemet tartalmaznak; egy elem hidrogén, míg a másik egy nem-fém elem, amely sokkal elektron-negatívabb, mint a hidrogén. Ezért bináris savak adhatnak H + ionokat vizes közegben. HCl, HF, HBr és H 2 S a bináris savak egyik példája. Ezek különböző tulajdonságokat mutatnak, ha tiszta formában vannak, és amikor vizes közegben vannak. A bináris savak nómenklatúrájában, ha a sav tiszta formában van, a név "hidrogénnel" kezdődik, és az anionos név "-ide" -sel fejeződik be. Például a hidrokloridot hidrogén-kloridnak nevezik. A vizes bináris savas oldatok neve "hidro" -tal kezdődik, és az anioncím "ic" -vel végződik. A név vége a "savas" szóval egészül ki. Például a vizes HCl-oldatot sósavnak nevezzük. A bináris sav erősségét a H + adja meg a tápközeghez. Ha a hidrogén és a másik elem közötti kötés gyenge, könnyedén adományozhatja a protonot; így a sav erősebb. A képződött anion stabilitása szintén befolyásolja a protonadományozási képességet. Például a HI erősebb sav, mint a HCl, mivel az - anion stabilabb, mint a Cl - anion.
Oxigénsavak
Ezek olyan savak, amelyek oxigénatomot tartalmaznak a molekulában. HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH egyike a közös oxikisavaknak.Az oxigénen kívül legalább egy másik elem van, és legalább egy molekula hidrogénatomja van. Egy vagy több proton adományozásának képessége elengedhetetlen ahhoz, hogy az elem sav legyen. Az oxigén hidrogénje az oxigénatomhoz kapcsolódik. Tehát ezeknél a savakban a savasságot a központi atom elektronegativitása és az oxigénatomok száma határozza meg.
