Különbség a Bohr és a Rutherford modell között | Bohr vs Rutherford modell

Kulcskülönbség - Bohr vs Rutherford modell

Az atomok fogalmát és szerkezetüket először John Dolton 1808-ban mutatta be. kombináció az atomok láthatatlan szerkezetű, nem látható részecskék figyelembevételével. 1911-ben az új-zélandi fizikus, Ernest Rutherford azt javasolta, hogy az atomok két komponensből álljanak: az atom közepén egy pozitív töltésű atom és az atom extranukleáris részében negatívan feltöltött elektronok. Néhány elmélet, mint a Maxwell által bemutatott elektromágneses elmélet, nem magyarázható Rutherford modelljével. E korlátozások miatt Rutherford modelljében a dán fizikus Niels Bohr 1913-ban új modellt javasolt a sugárzások kvantumelmélete alapján. Bohr modelljét nagyrészt elfogadták, és munkájáért Nobel-díjat kapott. Annak ellenére, hogy nagyrészt elfogadták, még mindig vannak bizonyos hátrányai és korlátai. A fő különbség a Bohr modell és a Rutherford modell között az, hogy a Rutherford-modellben, az elektronok a nukleusz körül keringenek, míg a Bohr-modellben az elektronok egy meghatározott héjban fordulhatnak el.

Tartalomjegyzék

1. Áttekintés és kulcskülönbség

2. Mi a Bohr Model

3. Mi a Rutherford Modell

4. Oldalankénti összehasonlítás - Bohr vs Rutherford modell táblázatos formában

6. Összefoglaló

Mi a Bohr modell?

Bohr modelljét Niels Bohr 1922-ben javasolta az atom szerkezetének megmagyarázására. Ebben a modellben Bohr megemlítette, hogy az atomi tömeg legnagyobb része a központi atomban rejlik, amely protont és elektronokat tartalmaz, meghatározott energia szinteken, és a mag körül forog. A modell szintén javasolta az elektronikus konfigurációt, ami magyarázza a K, L, M, N stb. Jelzésű, körkörös pályákon lévő elektronok elrendezését. A teljes elektron konfigurációjú atomok nem aktívak. Az elektron konfiguráció meghatározza az atom reaktivitását.

- 01 - Bohr modell

A Bohr modell képes megmagyarázni a hidrogénatom spektrumát, de nem tudja teljesen megmagyarázni a többelektron atomok reakcióképességét. Ezenkívül nem magyarázza meg a Zeeman-effektust, ahol minden spektrális vonal több vonalra bontódik egy külső mágneses mező jelenlétében. Ebben a modellben az elektron csak részecske. De egy francia fizikus, de Broglie felfedezte, hogy az elektronok hullám- és részecske tulajdonságokkal rendelkeznek. Később egy fizikus elé terjesztett egy másik elvet, amelyet Heisenberg bizonytalansági elve mondott, ami megmagyarázza a kis mozgó részecskék, például az elektronok pontos pozíciójának és lendületének egyidejű meghatározásának lehetetlenségét.A találmány szerint Bohr modellje komoly visszaesést szenvedett.

Mi a Rutherford Modell?

1911-ben Ernest Rutherford Rutherford modelljét javasolta. Azt állítja, hogy az atom (térfogata) főként térből áll, és az atom tömege a magban helyezkedik el, ami az atom magja. A mag pozitív töltésű, és az elektron körülbeiül a mag körül. A pályáknak nincsenek határozott útvonalaik. Ráadásul, mivel az atomok semlegesek, egyenlő pozitív (a magban) és negatív töltetek (elektronok).

02. ábra: Rutherford modell

Rutherford modellje nem magyarázta meg az elektromágneses elméletet, az atom stabilitását és a meghatározott sorok létezését a hidrogén spektrumban. A modellt általában

"szilva puding" modellként (999) ismerik. Mi a különbség a Bohr és a Rutherford modell között?

A Bohr modellt Niels Bohr 1922-ben javasolta.

A Rutherford-modellt Ernest Rutherford 1911-ben javasolta.

Theory
Az atomtömeg nagy része a központi atomban található, amely protont tartalmaz, és az elektronok meghatározott energia szinteken vagy héjakon vannak elrendezve.	Az atom legnagyobb része üres térből áll. Az atom középpontja pozitív töltésű magot tartalmaz, és a negatív töltésű elektronok a magot körülvevő térben találhatók.
Elektronsugárzás kibocsátása
Az elektronok csak meghatározott frekvenciájú hullámokat bocsátanak ki.	Az elektronok minden frekvenciájú hullámokat bocsátanak ki.
Elektron Emissziós Spectrum
Az elektro-emissziós spektrum lineaspektrum.	Az elektro-emissziós spektrum folyamatos spektrum.
Összegzés - Bohr vs Rutherford modell
Mind a Bohr, mind a Rutherford modellek olyan bolygói modellek, amelyek bizonyos mértékig megmagyarázzák az atommagstruktúrát. Ezek a modellek korlátozottak és nem magyarázzák meg néhány modern fizikai alapelvét. Ezek a modellek azonban nagymértékben hozzájárulnak az atomszerkezetet magyarázó modern korszerű modellekhez. A Bohr-modell azt állítja, hogy az atomtömeg nagy része a központi atomban található, amely protonokat tartalmaz, és hogy az elektronok meghatározott energiaszinten vagy héjban helyezkednek el, ami elektronvonalas spektrumot eredményez. Rutherford modellje szerint az atom nagy része üres térből áll, és az atom középpontja pozitív töltésű magot tartalmaz negatív töltésű elektronokkal körülvéve, ami folyamatos elektronspektrumot eredményez. Ez a különbség a Bohr és a Rutherford Model között.	A Bohr vs Rutherford Model PDF verziójának letöltése> A cikk PDF-verzióját letöltheti offline hivatkozásokra. Kérjük, töltse le a PDF verziót itt a különbség a Bohr és a Rutherford modell között.

Referenciák:

1. Tarendash, A. S. Nézzük át: kémia, fizikai környezet. Barron's Educational Series, 2006. Nyomtatás.

2. Warren, D. A kémikusok társadalmi és történelmi összefüggésben: a vegyészek valódi emberek, akik a való világban élnek.Royal Society of Chemistry, 2001. Nyomtatás.

Kép jóvoltából:

1. "Bohr modell" Jia által. liu - Saját munka (Public Domain) Commons Wikimedia alatt

2. "Szilva puding atom" (Public Domain) a Commons Wikimedia alatt