A karbonát és a bikarbonát közötti különbség

Karbonát / bikarbonát

Az emberi test szén-dioxidot termel az anyagcsere melléktermékévé. A széndioxid nagy részét feloldják a vérplazmában, és bikarbonát formájában jelen vannak. A karbonát és a bikarbonát rendszer főként a vér pH-értékének fenntartásáért felelős, és a vérünk pufferként működik. Amikor a szén-dioxidot vízben oldják, bikarbonátot és szénsav keletkezik, és egyensúly van ezek között.

Karbonát

A karbonát egy szén és három oxigén tartalmú ion. Negatív kétértékű töltéssel rendelkezik. A karbonát ion egy trigonális sík geometriával rendelkezik. A molekulatömege 60 g mol ^-1 . A karbonát-anion szerkezetét az alábbiakban adjuk meg.

Habár a karbonátszerkezet a fentiek szerint van rajzolva, egy szén-oxigén kettős kötéssel és két szén-oxigén-egykötéssel, nem a tényleges szerkezet. A karbonát ion rezonancia stabilizálást mutat. Ezért az összes szén-oxigén kötés hasonló hosszúságú, és az oxigénatomok részleges negatív töltéssel rendelkeznek (tehát minden oxigénatom hasonló.) Amikor szén-dioxidot vagy bikarbonátot feloldunk vízben, karbonátionokat képzünk. A karbonát ion egyensúlyban van a hidrogénkarbonátionokkal. Természetesen a karbonát ion egy másik fémionnal vagy más pozitív ionnal kombinálva a vegyületek előállításához. Különböző típusú karbonátkőzetek vannak, például mészkő (kalcium-karbonát), dolomit (kalcium-magnézium-karbonát), kálium-karbonát stb. A karbonátvegyületek meghatározó szerepet játszanak a szénciklusban. A széntartalmú vegyületeket üledékes kőzetekké alakítják át, amikor hosszú ideig helyezik el őket. Amikor ezek a sziklák időjárásnak vagy égő hatásúnak bizonyulnak, a szén-dioxid visszavezethető a légkörbe. A legtöbb szénsavas vegyület felmelegítésénél a szén-dioxidot könnyedén felszabadítják. A karbonátvegyületek ionosak és vízben oldhatatlanok.

Bikarbonát

A bikarbonát egy egyértékű anion, amelynek egy hidrogén, egy szén és három oxigén van. A szénsav deprotonálásából keletkezik. A trigonális sík geometria a szénközpont körül van. A bikarbonát ion molekulasúlya 61 g mol ^-1 , és a következő szerkezettel rendelkezik.

A bikarbonát rezonancia stabilizációt mutat a két oxigén között, amelyek nem kapcsolódnak a hidrogénhez. A bikarbonát lúgos a természetben. A bikarbonát a karbonátion konjugált savja és a szénsav konjugált bázisa. A pozitív töltésű ionok a bikarbonát ionban lévő negatív töltésű oxigénnel együtt ionos sókat képezhetnek. A bikarbonát leggyakoribb sója a nátrium-hidrogén-karbonát, amelyet általában sütőpornak neveznek.A bikarbonát vegyületek szén-dioxiddá engedik, amikor savval reagálnak.

Mi a különbség a karbonát és a bikarbonát között? • A karbonátnak negatív két töltése van, de a bikarbonát negatív egy töltéssel rendelkezik. • Hidrogén-karbonátionban az egyik oxigénatomhoz proton kötődik. • Erős alapfeltételek mellett több karbonát ion lesz, míg a gyenge bázikus oldatban a bikarbonát ionok nagyobbak lesznek. • A karbonát ionokkal alkotott vegyületek nem oldódnak vízben szobahőmérsékleten és atmoszferikus nyomáson. Azonban sok hidrogén-karbonát só vízben oldódik szobahőmérsékleten. • A karbonátvegyületek stabilabbak a természetben, mint a bikarbonátvegyületek.