A sejt és az akkumulátor közötti különbség

Cell & Battery

A villamosenergia-termelés különféle módjait felfedezték, az emberi élet kényelmesebbé vált. Az akkumulátor felfedezésével sok más termék jött be a piacra.

Akkumulátor

Az akkumulátorok fontosak a teljesítmény előállításához. Az akkumulátor egy vagy több elektrokémiai elem. Az elemekben a kémiai energiát tárolják, majd elektromos energiává alakítják. Az elem koncepcióját Alessandro Volta feltalálta 1800-ban. Az elemek a mindennapi háztartási szükségletek. Bár a legtöbb eszköz most közvetlenül dolgozik a villamos energiával, sok más kis vagy hordozható eszközhöz is szükség van elemre. Például ébresztőórák, távvezérlők, játékok, fáklyák, digitális fényképezőgépek, rádiók működnek az akkumulátor által szállított árammal. Az akkumulátorok használata biztonságosabb, mint a közvetlen villamosenergia-fogyasztás.

Számos márkájú akkumulátor létezik a piacon. A márkanevek kivételével ezek az elemek kétféleképpen oszthatók fel a villamosenergia-termelés kémia szerint. Lúgos és lítium elemek. Az alkáli elem szokásos feszültsége 1. 5 V, és a feszültség növelhető az akkumulátorok sorozatával. Különböző méretűek az akkumulátorok (AA, AA, AAA, stb.), És az akkumulátor által előállított áramerősség a mérettől függ. Például az AA elem 700 mA áramot állít elő. Most vannak újratölthető alkáli elemek is. A lítium elemek feszültséget produkálnak 1. 5 V-t vagy annál nagyobbat, mint a tervtől függően. Ezeket a használat után kell elhelyezni, és nem tölthetők fel. A lítium elemeket kis készülékekben használják, mint például órák, számológépek, autó távirányítók. Továbbá nagy teljesítményű eszközökben, például digitális fényképezőgépekben is használhatók. A kategorizáláson kívül az elemek két eldobható akkumulátorra és újratölthető elemekre oszthatók.

Cella

A cella kémiai folyamattal termel villamos energiát. Az elektrokémiai cellák sokféle típusa galvánsejtek, elektrolitikus sejtek, üzemanyagcellák és áramlási sejtek. A sejt egy redukáló és oxidálószer kombinációja, amely fizikailag el van választva egymástól. Általában a szétválasztást egy sós híd végzi. Bár fizikailag elkülönülnek, mindkét félsejt kémiai kapcsolatban áll egymással. Az elektrolitikus és galváncellák kétféle elektrokémiai cellát jelentenek. Mind elektrolitikus, mind galván sejtekben oxidációs redukciós reakciókat végzünk. Ezért alapvetően egy elektrokémiai cellában két elektróda van, amelyek anódnak és katódnak nevezhetők. Mindkét elektróda külsőleg nagy ellenállású voltmérővel van összekötve; ezért az áram nem továbbítódik az elektródák között.Ez a voltmérő segít fenntartani egy bizonyos feszültséget az elektródák között, ahol az oxidációs reakciók megtörténnek. Az oxidáció reakció az anódon történik, és a redukciós reakció a katódon történik. Az elektródákat külön elektrolit oldatokba merítik. Általában ezek a megoldások az elektróda típusához kapcsolódó ionos megoldások. Például a rézelektródákat réz-szulfát-oldatokba merítjük, és ezüstelektródákat ezüst-klorid-oldatba merítünk. Ezek a megoldások eltérőek; ezért el kell különíteni őket. A legegyszerűbb módja annak, hogy elkülönítsük őket egy sós híd. Egy elektrokémiai cellában a sejt potenciális energiája elektromos áramká alakul.

Mi a különbség a cella és az akkumulátor között? • Az akkumulátor több cellából állhat. • Ha az akkumulátor egy sor cellával rendelkezik, annak feszültsége magasabb, mint egy cellában.