Különbség a D blokkelemek és az átmeneti elemek között | D blokk elemek vs átmeneti elemek

Anonim

Kulcskülönbség - D blokkelemek vs átmeneti elemek

A D-blokk elemek és az átmenet közötti különbség elemek meglehetősen zavarosak. Mindkét szó felcserélhető, és sokan használják az "átmeneti elemek" szót a d-blokk elemekre. A D-blokk elemek és az átmeneti elemek kulcskülönbsége , hogy minden átmeneti elem D-blokk elem , nem minden D-blokk elem átmeneti elem . Nyilvánvaló, hogy a d-blokk elemek d-elektronokat tartalmaznak a d-sub héjban. Az átmeneti elemek azok az elemek, amelyek nem teljes mértékben töltött d -orbitálokat tartalmazó stabil ionokat alkotnak. Például a cink és a szkandium d-blokk elemek; de nem átmeneti elemek.

Mi a D-blokk elem?

A D-blokk elemek egyértelműen azonosíthatók az elektron konfiguráció és az időszakos táblázat helyzete alapján. A d-blokk elem fő jellemzője, hogy legalább egy elektron van a d- sub shell-ban. Az a furcsa dolog történik, amikor az elektronokat az Aufbau elv szerint a d-blokk elemekben 4s -elektronok töltik először 3d -elektronok előtt; ami azt jelenti, hogy a 3d-elektronok nagyobb energiával rendelkeznek, mint a 4s-elektronok. De amikor eltávolítják az elektronokat, hogy ionokat képezzenek; 4s -elektronokat először eltávolítunk az atomról.

Scandium Sc
[Ar] 3d 1 4s 2 Titán 2
4s 2 Vanadium V [Ar] 3d 3
4s 2 Króm Cr [Ar] 3d 5
4s 1 Mangán Mn [Ar] 3d 5
2 [Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt Co [Ar] 3d 7 4s 2
Nikkel Ni [Ar] 3d 8 4s 2
Réz Cu [Ar] 3d 10 4s 1
Cink Zn [Ar] 3d 10 4s 2
2 2s 2 2p 6
3s

2 Megjegyzés: [Ar] = 1s < 3p 6 Mit jelentenek az átmeneti elemek? Az átmeneti elemek olyan elemek, amelyek stabilitást biztosítanak a nem teljesen töltött d-orbitálisokkal. Ha az ionokat d-blokk elemek alkotják; először eltávolítják a s -elektronokat (n-szint), majd eltávolítják a d -elektronokat (n-1 szint). A cink és a szkandium két speciális elem a d-blokkban; nem alkotnak olyan ionokat, amelyek nem teljes mértékben töltöttek d

-orbitál; ezért nem átmeneti elemek.A d-csoport összes többi eleme olyan stabil ionokat képez, amelyeknek teljes egészében

d -elektronja van. Átmeneti fém megoldások Mi a különbség a D-blokk elemek és az átmeneti elemek között? D-blokk elemek és átmeneti elemek definíciója D-blokk elemek: Az elemek egy vagy több d- elektront a

d-

sub shell d-blokk elemek. A d-blokk elemek többsége fémek.

Átmeneti elemek:

Azok az elemek, amelyek képesek a nem teljesen töltött d -orbitálisokat létrehozni, átmeneti elemek. Megjegyzés: A Zn és Sc nem átmeneti elemek. Nem képeznek csak Zn 2+

és Sc 3+ ionokat, amelyek nem tartalmaznak nem töltött d-orbitálisokat. Zn

2+

= 1 s 2 2s 2 2p

6 3S 2 3p 6 3d 10 Sc 3+ = 1 s 2 2s 2 2p

6 3S 2 3p 6 3d 10 A következő ionok nem töltött d-orbitálokat tartalmaznak. Ezért ezek az elemek átmeneti elemek. 2 2 2s 2 2s 2

3s

2 3p 6 3d 9 Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s

2 3p 6 3 6 Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s

2 3p 6 3d 5 Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s

2 3p 6 3d 6 Oxidációs államok: D-Block elemek: A D-blokk elemek többszörös oxidációs állapotot mutatnak, és közülük néhányuk egyetlen oxidációs állapotot mutat. Példa: A cink csak +2 oxidációs állapotot mutat és a Scandium csak +3 oxidációs állapotot mutat. A d-blokk egyéb elemei több oxidációs állapotot mutatnak. Átmeneti elemek: Az átmeneti elemek több oxidációs állapotot mutatnak. Legalább egy állapot nem töltött d

-orbitális értékeket tartalmaz.

Példa: Titán +2, +4

Vanádium +2, +3, +4, +5

Króm +2, +3, +6

Mangán +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3 Kobalt +2, +3 Nikkel +2, +4 Réz +1, +2

:

1. "Periodikus táblázatblokkok spdf (32 oszlop)" a User: DePiep [CC BY-SA 3. 0] által Commons

2 alatt. "Színes átmenetifém-megoldások" [Public Domain] Commons-n keresztül