A Dipole Dipol és a Diszperzió közötti különbség

Dipol-dipólia vs diszperzió | Dipol-Dipol Interakciók vs Diszperziós Erők

Dipol-dipólus interakciók és diszperziós erők molekulák közötti intermolekuláris attrakciók. Néhány intermolekuláris erő erős, míg néhány gyenge. Mindazonáltal ezek az intermolekuláris kölcsönhatások gyengébbek, mint az intramolekuláris erők, például kovalens vagy ionos kötések. Ezek a kötések meghatározzák a molekulák viselkedését.

Mi a Dipol Dipol Interakciók?

A polaritás az elektronegativitás különbségei miatt merül fel. Az elektronegativitás egy atom mérését teszi lehetővé, hogy elektronokat vonzzon egy kötésben. Általában a Pauling-skálát használják az elektronegativitási értékek jelzésére. Az időszakos táblázatban az elektronegativitási értékek változásának módja van. A fluorin a legmagasabb elektronegativitási érték, ami a Pauling-skála szerint 4. Balról jobbra egy adott perióduson keresztül növekszik az elektronegativitás értéke. Ezért a halogéneknek nagyobb elektronegativitási értékei vannak egy időszakban, és az 1. csoportba tartozó elemek viszonylag alacsony elektronegativitási értékekkel rendelkeznek. Lefelé a csoport, az elektronegativitás értékek csökken. Amikor a két atom, amely kötést alkot, különbözőek, elektronegativitásaik gyakran eltérőek. Ennélfogva a kötés elektronpárját egy atom többet húzza a másik atomhoz képest, amely részt vesz a kötés kialakításában. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. Az elektronok egyenetlen megosztása miatt az egyik atomnak kissé negatív töltése lesz, míg a másik atom kissé pozitív töltésű. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést (dipólus) kaptak. A magasabb elektronegativitású atom az enyhe negatív töltést kapja, és az alacsonyabb elektronegativitású atom megkapja az enyhe pozitív töltést. Ha egy molekula pozitív vége és egy másik molekula negatív vége közeledik, elektrosztatikus kölcsönhatás alakul ki a két molekula között. Ezt dipol-dipol interakciónak nevezik.

Mi a diszperziós erők?

Ez is ismert londoni diszperziós erők. Intermolekuláris vonzódás esetén töltéselkülönítésre van szükség. Vannak olyan szimmetrikus molekulák, mint a H2, Cl2, ahol nincs töltéselkülönítés. Az elektronok azonban folyamatosan mozognak ezeken a molekulákon. Tehát a molekulán belül lehet azonnali töltéselkülönítés, ha az elektron a molekula egyik végére mozog. Az elektronral véget ért ideiglenes negatív töltés, míg a másik végén pozitív töltés lesz. Ezek az ideiglenes dipólusok a szomszédos molekulában dipólumot idézhetnek elő, és ezután egymásnak ellentétes pólusok léphetnek fel.Ez a fajta kölcsönhatás pillanatnyi dipol indukált dipólus interakciónak nevezik. És ez egyfajta Van der Waals erõ, amelyet külön-külön londoni diszperziós erõként ismerünk.

Mi a különbség a Dipole Dipol Interakció és a Diszperziós Erők között? • Dipól dipólus interakciók két állandó dipol között fordulnak elő. Ezzel ellentétben a diszperziós erők olyan molekulákban fordulnak elő, amelyekben nincs állandó dipólus. • A két nem poláris molekulában diszperziós erők lehetnek, és a két poláris molekulák dipólus-dipol kölcsönhatásokkal rendelkeznek. • A diszperziós erők gyengébbek, mint a dipólus dipólus kölcsönhatások. • A kötés és az elektronegativitás különbségeinek polaritásbeli különbségei befolyásolják a dipol-dipólus kölcsönhatások erejét. A molekulaszerkezet, a kölcsönhatások mérete és száma befolyásolja a diszperziós erők erejét.