Különbség a dipol-dipol és a londoni diszperziós erők között | Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces

Key Difference -

Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces Dipole-dipólus és londoni diszperziós erők: a londoni diszperziós erők hatása két vonzóerő található molekulák vagy atomok között; közvetlenül befolyásolják az atom / molekula forráspontját. A kulcskülönbség a Dipol-Dipol és a londoni diszperziós erők között van az erősségük, és ahol megtalálhatók . A londoni diszperziós erők erőssége viszonylag gyengébb, mint a dipól-dipól-interakciók

; mindazonáltal ezek mindegyike gyengébb, mint az ionos vagy kovalens kötések. A londoni diszperziós erők bármely molekulában vagy néha atomokban találhatók, de a dipól-dipól kölcsönhatások csak a poláris molekulákban találhatók.

Mi a Dipole-Dipole Force? A dipólia-dipólus kölcsönhatások akkor fordulnak elő, ha két egymással ellentétes polarizációjú molekula kölcsönhatásba lép az űrtartományban

. Ezek az erők minden poláris molekulában léteznek. Poláris molekulák keletkeznek, ha két atomnak elektronegativitási különbsége van, amikor kovalens kötést képez. Ebben az esetben az atomok nem tudnak elektronokat egyenlően megosztani két atom között az elektronegativitási különbség miatt. Minél több elektronegatív atom vonzza az elektronfelhőt, mint a kevésbé elektronegatív atom; így a kapott molekula kissé pozitív vége és kissé negatív vége van. A pozitív és negatív dipólusok más molekulákban vonzhatják egymást, és ez a vonzódás dipólipol-erőknek nevezhető.

Mi az a London Dispersion Force

? A londoni diszperziós erőket a szomszédos molekulák vagy atomok közötti leggyengébb intermolekuláris erőnek tekintik. A londoni diszperziós erők akkor jelentkeznek, ha a molekulában vagy az atomban

elektroneloszlás ingadozik. Például; az ilyen típusú vonzó erők a szomszédos atomokon keletkeznek, bármely pillanatnyi dipólusnak köszönhetően. A dipólt a szomszédos atomokra indukálja, majd vonzza a vonzerejét. A londoni diszperziós erő nagysága attól függ, hogy az atomon vagy a molekulában az elektronok mennyire könnyen polárisak lehetnek egy pillanatnyi erőre adott válaszként. Ezek átmeneti erők, amelyek bármely molekulában rendelkezésre állhatnak, mivel elektronjaik vannak.

Mi a különbség a Dipole-Dipole és a londoni diszperziós erők között?

Meghatározás: Dipole-Dipole Force:

Dipole-dipólus erő a poláris molekula pozitív dipólusa és egy másik ellentétes polarizált molekula negatív dipólusa közötti vonzóerő. London Dispersion Force:

A londoni diszperziós erő a szomszédos molekulák vagy atomok közötti átmeneti vonzóerő, amikor az elektroneloszlás ingadozik.

Természet: Dipol-Dipol Erő:

A dipólia-dipólus kölcsönhatások poláris molekulákban találhatók, mint például a HCl, a BrCl és a HBr. Ez akkor merül fel, ha két molekula egyenlőtlenül osztja meg az elektronokat kovalens kötés kialakítása céljából. Az elektron sűrűsége az elektronelektromos atom felé tolódik el, ami az egyik végén kissé negatív dipólust eredményezett, és a másik végén egy kissé pozitív dipólust. London Dispersion Force:

London diszperziós erők bármely atomban vagy molekulában találhatók; a követelmény egy elektronfelhő. A londoni diszperziós erők nem poláris molekulákban és atomokban is megtalálhatók.

Erő: Dipol-Dipol erő:

Dipole-dipólus erők erősebbek a diszperziós erőknél, de gyengébbek, mint ionos és kovalens kötések. A diszperziós erők átlagos szilárdsága 1-10 kcal / mol. London Dispersion Force:

Ezek gyengék, mert a londoni diszperziós erők átmeneti erők (0-1 kcal / mol).

Érintett tényezők: Dipól-dipólus erő:

A dipólia-dipólus erőinek erősségét befolyásoló tényezők az elektronmértékek közötti különbség a molekulák molekuláiban, molekulaméretében és a molekula alakjában. Más szavakkal, ha a kötés hossza növeli a dipólus interakció csökken. London Dispersion Force:

A londoni diszperziós erők nagysága számos tényezőtől függ. Az atom elektronszámával növekszik. A polarizálhatóság az egyik fontos tényező, amely befolyásolja a londoni diszperziós erők erejét; ez az a képesség, hogy egy másik atommal / molekulával torzíthatja az elektronfelhőt. A kisebb elektronegativitású és nagyobb sugarú molekulák nagyobb polarizálhatóságot mutatnak. Ellentétben; nehéz az elektronfelhőt torzítani kisebb atomokban, mivel az elektronok nagyon közel vannak a maghoz.

Példa:

-	Atom Forráspont / o
C	Hélium	(Ő)
-269	Neon	(Ne)
-246	Argon	(Ar)
-186	kripton	(Kr)
-152	Xenon	(Xe) -107
Redon	(Rn)	-62

Rn- Minél nagyobb az atom, könnyen polarizálható (Magasabb polarizabilitás) és rendelkezik a legerősebb vonzerővel. A hélium nagyon kicsi és nehéz torzulni, és gyengébb londoni diszperziós erőket eredményez.

Kép jóvoltából:

1. Dipoli-dipólia kölcsönhatása a HCl-2D-ben A Benjah-bmm27 (Saját mű) [Public domain], a Wikimedia Commons-ban

2. Forze di London Riccardo Rovinetti (Saját munkák) [CC BY-SA 3. 0], a Wikimedia Commons-nál