Különbség az elektróda és az elektrolit között

Elektróda vs elektrolit

Az elektrolit és az elektród két nagyon fontos elgondolás az elektrokémia területén. Az elektrolit alapjában az ionok oldata. Az elektród olyan eszköz, amely elektromos vezetékek és nem vezető közötti elektromos kapcsolatot hoz létre. Mindkét koncepciót széles körben alkalmazzák olyan területeken, mint az elektrolízis, a fémburkolás, a fizikai kémia, a termodinamika és számos más terület. Ebben a cikkben megismerjük az elektrodát és az elektrolitot, ezek meghatározásait, az elektróda és az elektrolit hasonlóságait, végül pedig az elektród és az elektrolit közötti különbséget.

Elektrolit

Az elektrolit egy olyan koncepció, amely sok kémiai rendszerben létfontosságú. Az elektrolit egy olyan megoldás, amely szabad pozitív és negatív ionokkal rendelkezik. Először meglátjuk, mi az ion. A molekula atomokból áll. Minden atomnak azonos számú elektronja és protonja van. Ha egy atomot távolítanak el egy atomtól, az atom nettó töltése pozitívvá válik. Ezt kationnak nevezik. Ha egy atomhoz egy elektront adunk, az atom nettó töltése negatívvá válik; így létrehoz egy aniont. Normál körülmények között mindegyik oldat azonos mennyiségű kationt és aniont tartalmaz. Vagy szabad elektronok vagy szabad ionok szükségesek a villamosenergia-ellátáshoz. Az elektrolit mindig elektromos áramot vezet. Kétféle elektrolit létezik. Az ionos oldatokat, például a nátrium-kloridot vagy a kálium-kloridot erős elektrolitoknak nevezik. Ez azért van, mert ezek a kötések teljesen elváltak vizes oldatokban. Az olyan vegyületek, mint az ecetsav és az ammónium-hidroxid, gyenge elektrolitként ismertek. Ez azért van, mert csak néhány molekula szakad az ionokba. A tiszta víz nagyon gyenge elektrolit, és szinte nincs áram. Az elektrolitok többsége oldat formájában van, de szilárd és olvadt elektrolitok is jelen vannak.

Elektróda

Az elektród kifejezés az elektromos kontaktus mechanizmusának a fémes rész elektromos áramkör nem fémes részére történő kombinálásához használt kontaktormenet. Az elektródákban használt anyagok nagyon fontosak. Az elektródák jelentős szerepet játszanak az elektrokémiai cellában, amely Galvani sejtként is ismert. Az elektrokémiai cella elektrolitból és két különböző anyagból álló elektródból áll. Az időszakos tábla fémjeit a tevékenységsorozatban szereplő listában rendelik. A nagy aktivitású fémek a sorozat legmagasabb végén vannak, és az alacsony aktivitású fémek a sorozat alsó végén helyezkednek el. Ez a sorozat az elektrokémiai cellán alapul.

Mi a különbség az elektrolit és az elektrolit között? • Az elektrolit alapvetően az aktuális áramlási közeg.Az elektróda az áramkör vezető részének és a nem fémes résznek a kapcsolata. • Az elektrokémiai cellából származó feszültség függ az alkalmazott két fémtől és az elektrolit ionok koncentrációjától. Ha a két fém messze van egymástól a tevékenységsorozatban, egy elektrokémiai cella ezekkel az elektródákkal nagy feszültséget hoz létre. • Az elektrolit esetében a feszültség csak az oldat ionkoncentrációjától függ.