Különbség a szublimáció és a lerakódás között

Szublimáció és depozit

A fázisátalakítás megváltoztatja az anyag fázisait. Ezt befolyásolja a külső tényezők, mint a hőmérséklet és a nyomásváltozás. Például egy folyadék megszilárdul, amikor a hőmérséklet csökken a fagyáspontjához, és a gázfázisba léphet, ha a hőmérséklet a forrásponton belül van. A szublimáció és a lerakódás szintén fázisátalakulások, de kicsit más a normálnál.

Mi a szublimáció?

Ha egy anyag a szilárd fázisban van, olvad és eljuthat a folyadékfázisba. Ha további energiát adnak (hő formájában), akkor elpárologhat és bemegy a gázfázisba. Három fő állapot van szilárd, folyékony és gázként, és az egyik fázisból a másikba történő átalakulás történhet. Ezt a folyamatot fázisátalakításnak nevezik. Néha ez szükség lehet hőre, és néha meleg is felszabadul a folyamat során. A szublimáció egy ilyen folyamat, de általában, amikor a fázis megváltozik, van egy rend. A szilárd a folyadékfázisba, majd a gázfázisba kerül; vagy ha gáz, akkor először a folyadékfázist, majd a szilárd fázist kell átvezetnie. Azonban a szublimáció ettől eltérő. Ez egy olyan folyamat, amelynek során a szilárd anyagot gáz-halmazállapotú anyaggá alakítjuk át anélkül, hogy átjutnánk a folyadékfázison. Egyszerű szavakkal, egy szilárd anyag közvetlenül elpárolog, és gázgá válik anélkül, hogy először folyadék lenne. Ez a folyamat extra energiát igényel. Ezért ez egy endotermikus folyamat. A szublimáció entalpiájának kiszámításával megtalálható az ehhez a folyamathoz szükséges energia. Ezt úgy számítjuk ki, hogy mind a fúzió entalpiáját, mind a párolgás entalpiáját egyesítjük. A szublimáció az anyag hármas pontjánál alacsonyabb hőmérsékleten és nyomáson következik be. Például szilárd szén-dioxid-szublimációk nagyon alacsony hőmérsékleten (-78,5 ° C) és atmoszferikus nyomáson. A széndioxid hármas pontja 5,2 atm és -56. 4 ° C-on, ezen a ponton túl folyékony szén-dioxid is előállítható. Jég, a jód is szublimálható. A szublimáció során a vegyület kémiai tulajdonságai változatlanok maradnak, de a fizikai tulajdonságok változhatnak. Sőt, vannak olyan vegyületek, amelyek magasztosak, mert kémiai reakcióban vannak. A szublimáció különböző célokra hasznos. Például a kémiai vegyületek tisztítására használják.

Mi a betét?

A szublimáció ellentétes folyamata ismert a lerakódás. Ezt de szublimációnak is nevezik. Itt egy anyag a gázfázisban szilárd fázisú anyaggá változik, anélkül, hogy átadná a közbenső folyadék állapotot. Ez felszabadítja az energiát, ezért exoterm folyamat.Ez jég vagy fagy kialakulásakor történik. Ebben a folyamatban a vízgőz közvetlenül bejut a szilárd fázisba (jég vagy fagy kialakítása). Ha ez megtörténik, eltávolítják a termikus energiát a külső környezetbe.

Mi a különbség a szublimáció és elhelyezés között? • A szublimáció az ellentétes lerakódás. • A szublimáció a szilárd anyag gáznemű anyagba való átalakítása, a folyadékfázis áthaladása nélkül. A lerakódás a gázfázisban lévő anyag olyan folyamata, amely szilárd fázisú anyaggá változik, anélkül, hogy a közbenső folyadék állapotot átadná. • A szublimáció endoterm, és a lerakódás exoterm.