Az elem és a molekula közötti különbség
Element vs Molecule
Az atomok olyan apró egységek, amelyek összegyűjtik az összes meglévő vegyi anyagot. Az atomok különböző módokon csatlakozhatnak más atomokhoz, így több ezer molekulát és más vegyületet alkotnak. Elektron adományozó vagy visszavonó képességük szerint kovalens kötéseket vagy ionos kötéseket alkothatnak. Néha nagyon gyenge attrakciók vannak az atomok között. A kémia hallgatónak meg kell fogalmaznia a két alapvető fogalmat, az "elemet" és a "molekulát", és hogyan kell megkülönböztetni a kettőt.
Element
Mi ismerjük az "elem" szót, mert rájövünk a periodikus táblázatban. A periódusos táblában az atomszám szerint 118 elem található. Egy elem egy olyan kémiai anyag, amely csak egyetlen atomtípusból áll, ezért tiszta. Például a legkisebb elem a hidrogén, az ezüst, az arany, a platina pedig az általánosan ismert értékes elemek egyike. Minden elem atomtömeggel, atomszámmal, szimbólummal, elektronikus konfigurációval rendelkezik. Bár a legtöbb elem természetesen előfordul, vannak olyan szintetikus elemek, mint a Californium, Americium, Einsteinium és Mendelevium. Az összes elem nagyjából három kategóriába sorolható: fém, metalloid és nem fémek. Továbbá csoportokba és idõszakokba sorolhatók, amelyek specifikusabb jellemzõkre épülnek. Az azonos csoportban vagy időszakokban lévő elemek bizonyos közös jellemzőkkel rendelkeznek, és bizonyos tulajdonságok egymás után változnak, amikor egy csoporton vagy időszakon átmennek. Az elemek kémiai változásoknak vethetők alá különböző vegyületek előállítása céljából; az elemek azonban nem egyszerűsíthetők egyszerű kémiai módszerekkel. Ugyanannak az elemnek a atomjai vannak különböző számú neutronokkal; ezek egy elem izotópjaként ismertek.
A molekulák az ugyanazon elem két vagy több atomjának kémiai kötéséből állnak (pl.: O2 , N 2 ) vagy különböző elemeket (H 2 O, NH 3 ). A molekuláknak nincs töltésük, és az atomok kötődnek a kovalens kötésekhez. A molekulák nagyon nagy (hemoglobin) vagy nagyon kicsi (H 2 ) lehetnek, attól függően, hogy mely atomok vannak összekapcsolva. A molekulák atomjainak típusát és számát a molekuláris képlet mutatja. A molekulában jelen lévő atomok legegyszerűbb egész számát az empirikus képlet adja meg. Például a C 6 H 12 O 6 a glükóz molekuláris formula és CH 2 O az empirikus képlet. A molekulatömeg a molekulatömegben megadott összes atomszámot figyelembe véve kiszámított tömeg. Minden molekulának saját geometriája van. A molekulák atomjai a legstabilabb módon vannak elrendezve, speciális kötési szöggel és kötési hosszaikkal, hogy minimalizálják a repulzusokat és a feszítőerőket.
