Különbség a kibocsátás és abszorpciós spektrum között

Emisszió-Abszorpciós Spectra | Abszorpciós spektrum / emissziós spektrum

Az elektromágneses sugárzás fénye és más formái nagyon hasznosak, és széles körben használják az analitikai kémiai folyamatokban. A sugárzás és az anyag kölcsönhatása a spektroszkópia nevű tudomány tárgya. A molekulák vagy az atomok képesek felvenni az energiát vagy felszabadítani az energiát. Ezeket az energiákat spektroszkópiában tanulmányozzák. Különböző spektrofotométerek vannak a különböző típusú elektromágneses sugárzások, például IR, UV, látható, röntgen, mikrohullámú, rádiófrekvenciás stb. Mérésére.

Emissziós Spectra

Amikor egy mintát adunk, információt kaphatunk a mintáról a sugárzással való kölcsönhatásuktól függően. Először a mintát energiával hő, elektromos energia, fény, részecskék vagy kémiai reakció formájában alkalmazzák. Energia alkalmazása előtt a minta molekulái alacsonyabb energiaállapotban vannak, amelyet alapállapotnak nevezünk. Külső energia alkalmazása után a molekulák egy része egy magasabb energiaállapotba kerül, amely a gerjesztett állapotnak felel meg. Ez a gerjesztett állami faj instabil; ezért próbálnak energiát kibocsátani és visszatérni a földi állapotba. Ezt a kibocsátott sugárzást a frekvencia vagy a hullámhossz függvényében ábrázolják, majd emissziós spektrumnak nevezzük. Minden egyes elem adott sugárzást bocsát ki a talajállapot és a gerjesztett állapot közötti energiahézagtól függően. Ezért ez a kémiai fajok azonosítására használható.

Abszorpciós spektrum

Abszorpciós spektrum az abszorbancia hullámhossza. A hullámhosszú abszorbancia mellett a frekvencia vagy a hullámszám ellen is ábrázolható. Az abszorpciós spektrumok kétféle lehetnek atomabszorpciós spektrumok és molekuláris abszorpciós spektrumok. Amikor a polikromatikus UV vagy látható sugárzási sugár áthalad az atomokon keresztül a gázfázisban, az atomok csak a frekvenciák egy részét szívják fel. A felszívódott frekvencia különbözik a különböző atomoktól. Amikor a sugárzott sugárzás rögzül, a spektrum számos nagyon keskeny abszorpciós vonalból áll. Az atomoknál ezek az abszorpciós spektrumok az elektronikus átmenet eredményeként figyelhetők meg. A molekulákban, az elektronikus átmenetektől eltérően, vibrációs és forgó átmenet is lehetséges. Tehát az abszorpciós spektrum meglehetősen összetett, és a molekula elnyeli az UV, IR és látható sugárzás típusokat.

Mi a különbség az abszorpciós spektrumok Vs emissziós spektrumai között? • Amikor egy atom vagy molekula izgat, elnyeli az elektromágneses sugárzás bizonyos energiáját; ezért a hullámhossz a regisztrált abszorpciós spektrumban hiányzik. • Amikor a faj visszatér az alapállapotba a gerjesztett állapotból, az elnyelt sugárzás kibocsátódik, és feljegyzik.Ezt a spektrumot emissziós spektrumnak nevezzük. • Egyszerűen az abszorpciós spektrumok rögzítik az anyag által elnyelt hullámhosszakat, míg az emissziós spektrumok rögzítik azokat az anyagok által kibocsátott hullámhosszakat, amelyeket eddig energia stimulált. • A folyamatos látható spektrumhoz képest mind a kibocsátási, mind az abszorpciós spektrum vonali spektrum, mivel csak bizonyos hullámhosszakat tartalmaznak. • Egy emissziós spektrumban csak néhány színes sáv jelenik meg egy sötét hátsó földön. De egy abszorpciós spektrumban a sötét sávok közül csak néhány lesz a folyamatos spektrumban. Az abszorpciós spektrum sötét sávjai és az azonos elem kibocsátott spektrumában lévő színes sávok hasonlóak.