Különbség az exergonikus és endergon reakciók között A különbség
Számos kémiai és biológiai reakció fordul elő folyamatosan az emberi testben és kívül. Néhány közülük spontán és néhány nem spontán. A spontán reakciókat exergon reakciónak nevezzük, míg a nem spontán reakciókat endergon reakciónak nevezzük.
Endergon reakciók
A természetben számos olyan reakció lép fel, amely csak akkor fordulhat elő, ha elegendő energia van a környezetből. Önmagában ezek a reakciók nem fordulhatnak elő, mivel nagy mennyiségű energiát igényelnek ahhoz, hogy megszakítsák a kémiai kötéseket. A külső energia segít megszakítani ezeket a kötvényeket. A kötések felszakadásából felszabaduló energia megtartja a reakciót. Időnként a kémiai kötések megszakadása során felszabaduló energia túl kevés a reakció fenntartásához. Ilyen esetekben külső energia szükséges a reakció megtartásához. Az ilyen reakciókat endergon reakciónak nevezzük.
A kémiai termodinamikában ezeket a reakciókat kedvezőtlen vagy nem spontán reakciónak is nevezik. A Gibbs szabad energiája állandó hőmérsékleten és nyomáson pozitív, ami azt jelenti, hogy több energiát kell elnyelni, mint felszabadulni.
Az endergon reakciók közé tartozik például a fehérjeszintézis, a sejtmembránon lévő nátrium-káliumszivattyú, az idegvezetés és az izomösszehúzódás. A fehérje szintézis olyan anabolikus reakció, amely kis aminosavmolekulákat igényel, hogy egy fehérjemolekulát képezzenek. Nagyon sok energiával jár a peptidkötések kialakítása. A sejtmembránon lévő nátrium-kálium-szivattyú a nátriumionok kiszivattyúzásával és a káliumionok mozgatásával foglalkozik a koncentráció gradiensével a sejt depolarizáció és az idegvezetés lehetővé tétele érdekében. Ez a mozgás a koncentrációs gradienshez nagy energiát igényel, ami az adenozin-trifoszfát-molekula (ATP) lebomlásából származik. Hasonlóképpen az izom-összehúzódás akkor is előfordulhat, ha az aktin és a miozin-rostok (az izomfehérjék) közötti kötések megszakadnak új kötések kialakulása érdekében. Ez is óriási energiát igényel, ami az ATP lebomlásából származik. Éppen ezért az ATP univerzális energiamolekula. A növények fotoszintézisének másik példája az endergon reakció. A levelek vízzel és glükózzal rendelkeznek, de nem képes saját élelmiszert termelni, hacsak nem kapja a napfényt. Ebben az esetben a napfény a külső energiaforrás.
-2 ->A tartós endoterm reakció előfordulása érdekében a termékeket a reakciót egy későbbi exergonikus reakciók révén el kell távolítani, így a termék koncentrációja mindig alacsony marad. Egy másik példa a jég olvadása, amelyhez látens hőnek kell eljutnia az olvadáspont eléréséhez. Az átmeneti állapot aktivációs energiahatárainak eléréséhez szükséges folyamat endergonikus.Az átmeneti szakasz elérése után a reakció stabilabb termékeket eredményezhet.
- <->Exergonikus reakciók
Ezek a reakciók visszafordíthatatlan reakciók, amelyek spontán módon fordulnak elő. Spontán módon azt jelenti, hogy készen áll vagy vágyik rá, hogy nagyon kevés külső ingerrel történjen. Példa a nátrium égése, ha oxigénnek van kitéve a légkörben. A rönk égése egy másik példája az exergonikus reakcióknak. Az ilyen reakciók több hőt szabadítanak fel, és kedvező reakciónak számítanak a kémiai termodinamika területén. A Gibbs szabad energiája állandó hőmérsékleten és nyomáson negatív, ami azt jelenti, hogy több energiát szabadít fel, mint felszívódik. Ezek visszafordíthatatlan reakciók.
A sejtes légzés az exergonikus reakció klasszikus példája. Körülbelül 3012 kJ energiát szabadít fel, ha egy glükóz molekulát széndioxiddá alakítanak át. Ezt a környezetet az organizmusok más sejtes tevékenységekhez használják. Minden katabolikus reakciót i. e. a nagy molekula kisebb molekulákká történő lebontása exergonikus reakció. Például - a szénhidrát, a zsír és a fehérje lebomlása felszabadította az élőlények energiáját a munkához.
Egyes exergonikus reakciók nem fordulnak elő spontán módon, és kis energiaszintet igényelnek a reakció elindításához. Ezt az energiabevitelt aktivációs energiának nevezik. Ha az aktiválási energiát egy külső forrás teljesíti, akkor a reakció megszakítja a kötéseket, és új kötéseket képez, és a reakció lejátszódása után az energia felszabadul. Ez a rendszerben nettó nyereséget eredményez a környező rendszerben, és a reakciórendszerben nettó energiaveszteséget okoz.
// teamtwow10. Wikispaces. com / Module + 5 + Review
// bioserv. fiu. edu / ~ walterm / FallSpring / cell_transport / energia. htm
