Halogén vs xenon

Halogen vs xenon

Az időszakos táblázat különböző elemei különböző tulajdonságokkal rendelkeznek, de elemek hasonló tulajdonságokat hoznak létre és csoportokat hoznak létre.

Halogén

Halogének a 17. csoportba tartozó nemfémek sorozata az időszakos táblázatban. Fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I) és astatin (At) a halogének. A halogének mindhárom állapotban szilárd anyagok, folyadékok és gázok. A fluor és a klór gázok, míg a bróm folyadék. A jódot és az astatint természetes módon szilárd anyagként találják meg. Mivel az elemek ugyanabba a csoportba tartoznak, ezek hasonló tulajdonságokat mutatnak be, és a tulajdonságok megváltoztatásával kapcsolatos tendenciákat azonosíthatunk.

Minden halogén nemfém, és ezek közös elektronösszetétele: s

2 ^p 7 ^{; szintén van egy minta az elektronkonfigurációban. Ahogy lefelé jár a csoport, az atomi szám növekszik, így a végső pályája, ahol az elektron tele van, szintén növekszik. Lefelé a csoport, az atom nagysága nő. Ezért a mag és az elektronok közötti vonzás az utolsó orbitálisban csökken. Ez viszont csökkenti az ionizációs energiát a csoportban. Ugyanúgy, ahogy lefelé jár a csoport, az elektronegativitás és a reaktivitás csökken. Ezzel ellentétben a forráspont és az olvadási pont a csoportban növekszik.}

A halogéneket a természetben diatom molekulákként találják meg. A periódusos rendszer többi eleméhez képest nagyon reaktívak. Nagy elektronegativitásaik vannak, mint a többi elem, a nagy hatásfokú nukleáris töltésük miatt. Általában ha a halogén reagál más elemekkel (különösen fémekkel), akkor elektronot nyer, és ionos vegyületeket képez. Így képesek -1 anionokat alkotni. Ezen kívül részt vesznek a kovalens kötések előállításában is. Ezenkívül a magas elektronegativitás miatt az elektronokat magukhoz vonzják.

A hidrogén-halogenidek erős savak. A fluor, a többi halogén közül a legreaktívabb elem, és nagyon maró hatású és nagyon mérgező. A klórt és a brómot víz fertőtlenítő szereként használják. A klór további fontos eleme a testünknek.

Xenon

A Xenon nemesgáz a Xe vegyjelével. Az atomszám 54. Mivel nemesgáz, a pályái teljes mértékben fel vannak töltve elektronokkal, és az elektronkonfiguráció [Kr] 5s

2 ^4d 10 ^5p 6 ^{. A ksenon színtelen, szagtalan, nehéz gáz. Föld légkörében jelen van nyomokban.} Bár a xenon nem reagál, nagyon oxidáló hatású oxidálószerekkel oxidálható. Ezért számos xenonvegyületet szintetizáltunk.A Xenon természetesen előforduló nyolc stabil izotóppal rendelkezik. A Xenont xenon vaku lámpákban használják, amelyek fénykibocsátó eszközök. A xenon-kloridból előállított lézert dermatológiai célra használják. Emellett a xenont általános érzéstelenítésként használják az orvostudományban. Bizonyos xenon izotópok radioaktívak.

133 ^{A gamma-sugárzást kibocsátó Xe-izotóp egy fotonkieméses számítógépes tomográfia segítségével képzi a szervezetben lévő szerveket.} Halogen vs Xenon

A Xenon egy nemes gáz, és a 18-as csoportban van, míg a halogéncsoportok a 17. csoportban vannak.

• xenonban a orbitálok teljesen fel vannak töltve, de halogénben nem teljesen vannak kitöltve.
• A halogének rendkívül reakcióképesek a xenonhoz képest.
• A halogén vegyületek számos más komponenst alkotnak, míg a xenon korlátozott számú vegyületet tartalmaz.