Különbség ionos és molekuláris vegyületek között A különbség
A molekuláris vegyületek az atomok összekapcsolása elektronok megosztásával. Alapvetően az elektromosan semleges részecskékhez kötődnek molekulák. Néhány molekuláris vegyület nagyon egyszerű. Ezek nagyon példái a diatom molekulák, amelyek csak két atomból állnak. A szén-monoxid (CO) egy diatomi vegyület példája.
A molekuláris vegyületeket rövidnek nevezik molekuláknak. A meglévő molekulák többsége sok atomot tartalmaz, például az asztali cukrot, szacharózt, amely kémiailag C12H22O11-ként van írva. Ez azt jelenti, hogy 12 szénatomja van, 22 atom hidrogén és 11 atom oxigén.
A molekuláris vegyületekben az atomok vonzását kovalens kötésnek nevezik. A molekuláris vegyületek ugyanolyanok, mint a kovalens vegyületek "ugyanazok a dolgok, amelyeknek más neve van. A molekuláris vegyületek tipikusan kevés vagy nincsenek elektromos vezetőképességi tulajdonságai. Az ilyen típusú vegyületek gyakran két nemfém között keletkeznek.
A molekuláris vegyületek alacsony olvadáspontú és forráspontúak. Amint azt már említettük, gyenge elektromos vezetők, és csak csekély mértékben végezhetők el, hacsak a molekuláris vegyületek vizes és polárisak. Standard hőmérsékleten és nyomáson (STP) ezek a vegyületek különböző állapotokban - szilárd, gáz vagy folyadék lehetnek.
Van egy másik típusú ionos vegyület is. Ez a vegyület akkor keletkezik, amikor a fémek reagálnak vagy nem fémekkel kötik össze. Elektromos vonzódás mellett egymás mellett vannak. Tipikusan az ionos vegyületek szilárd anyagok, amelyek mindig kristályokká válnak, és magas olvadáspontú és forráspontúak. Elektromos áramot is jól vezetnek olvadt vagy vizes állapotban.
Talán a legismertebb ionos vegyület az asztali só (NaCl). A nátrium-pozitív ion Na + (pozitív töltésű kation) és a kloridion, a Cl- (egy negatív töltésű anion) ionos kötést eredményezett, amely az ionos vegyületet eredményezte. A potenciális energia nettó csökkenése ionos vegyületekben fordul elő. Ezt az elektronok atomok közötti átvitelével hozza létre.
Összefoglaló:
1. A molekuláris vegyületek olyan tiszta anyagok, amelyek az atomok összekapcsolása révén keletkeznek elektronok megosztásával, míg az elektronok átadása miatt ionos vegyületek jönnek létre.
2. A molekuláris vegyületeket kovalens kötés okozza, míg az ionos vegyületek ionos kötés hatására keletkeznek.
3. Molekuláris vegyületek keletkeznek két nemfém között, míg ionos vegyületek keletkeznek fémek és nemfémek között.
4. A molekuláris vegyületek gyenge elektromos vezetők, míg az ionos vegyületek jó vezetők.
5. A molekuláris vegyületek bármilyen fizikai állapotban "szilárdak, folyékonyak vagy gázok lehetnek. Az ionos vegyületek mindig szilárdak és kristályosak.
6. Számos molekuláris vegyület van, mint az ionos vegyületek.
