Különbség a mol és a molaritás között

Mole vs Molarity

Mind a mol és a molaritás kapcsolódik a mérőanyagokhoz.

Mole

Meg tudjuk számolni és mérni azokat a dolgokat, amelyeket láthatunk és érinthetünk. A ceruzák, a könyvek, a székek, a házak vagy ilyesmi könnyen megszámlálható és mondható el egy számban, de nehéz számolni a nagyon kicsi dolgokat. Az atomok és molekulák ebben a kérdésben nagyon kicsiek, és milliók vannak egy adott apró térben. Tehát a próbálkozás, hogy más objektumként számoljuk őket, haszontalan. Ezért került bevezetésre egy "mol" nevű mérési egység. Ezt a kémiai anyagok (atomok, molekulák, ionok, elektronok stb.) Mennyiségének mérésére használják. Az egység szimbóluma mol. A karbon 12 izotóp egy mól meghatározására szolgál. Az atomok száma 12 gramm tiszta szén-12 izotópként 1 mol. Ez az érték megfelel a 6. 02214179 (30) × 10 ²³ szén-12 atomnak. Ezért 1mol 6. 02214179 (30) × 10 ²³ bármely anyag. Ezt a számot Avogadro számának hívják. Egy anyag grammonként kifejezett tömege megegyezik az anyag molekulatömegével. Ha 1 móltömegű anyagot veszünk fel, akkor 1 mól mennyiségű anyagot, és ezáltal az Avogadro mennyiségét. A kémia esetében a mólt széles körben használják a méréseknek a térfogat vagy tömeg helyett.

Molaritás

A koncentráció a kémia fontos és általánosan használt jelensége. Ez egy anyag kvantitatív mérésére szolgál. Ha meg kell határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, akkor megadható koncentrációmérésként. Szinte az összes kémiai számítás koncentrációmérést alkalmaz, hogy következtetéseket vonjon le a keverékről. A koncentráció meghatározásához komponensek keverékét kell használnunk. Az egyes komponensek koncentrációjának kiszámításához az oldatban oldott relatív mennyiségeket ismerni kell. A koncentráció mérésére kevés módszer létezik, és a molárisság egyike.

A molaritást mólkoncentrációnak is nevezik. Ez az anyag egy móltömegben lévő mol móljainak aránya. Hagyományosan az oldószer térfogatát köbméterben adjuk meg. Azonban kényelmünkért gyakran használunk litereket vagy köbméteres decimétereket. Ezért a moláris egység mól liter / köbméteres deciméter (mol l ^-1 , mol dm ^-3 ). A berendezést szintén M-ként jelöljük. Például egy vízben oldott 1 mol nátrium-klorid oldatának oldata 1 mol / l.

A koncentrációmérés legáltalánosabban használt módszere a molekulák. Például a pH, a disszociációs konstansok / egyensúlyi állandók kiszámításához használják.Az adott oldott anyag tömegének a moláris számra történő átalakítását a moláris koncentráció megadásához kell elvégezni. Ehhez a masszát el kell osztani az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát oldatot kívánunk előállítani, 1 liter vízben fel kell oldani 174. 26 g mol ^-1 (1 mol) kálium-szulfátot.

Mi a különbség a Mole és Molarity között? • Mole az anyagok számának mérése, míg a molaritás a koncentráció mérése. • A molekulaszerkezet ötvözi a keverékben jelen lévő anyagok mennyiségét. • A molekulaméret egy anyag moláris mennyiségével van megadva egy oldószer térfogatban. • A kúp egy egység, míg a molárisság nem.