A molekulák és vegyületek közötti különbség A
Egy molekula jött létre, amikor két vagy több atom kölcsönösen kölcsönhatásba lép és együttesen működik együtt. A vegyület molekula is, de legalább két vagy több elemet tartalmaz. Általában valamennyi vegyület molekulának tekinthető, de a molekulák nem vegyületek.
A molekulát leginkább definícióként definiált atomcsoportként definiálhatjuk. A vegyület egynél több atomtípusból álló "anyag", más szavakkal, többféle típusú elem. Mindegyik vegyület azonban nem különálló molekulákból áll. Például a nátrium-klorid (NaCl) egy asztali só, és az ionos vegyület folyamatosan ismétlődő Na + és Cl- nátriasztási láncból áll, amelyek nem a szó legszigorúbb logikájaként molekulák.
->Egyszerűen definiálhatunk "
Egy vegyület olyan anyag, amely két vagy több olyan elemből áll, amelyek között kémiai kötés van egymás között, állandó tömegszázalékban. A molekula a vegyület legkisebb része. Egy vagy több olyan atom, amely kémiailag egyesítve molekulát hoz létre. A molekuláris hidrogén (H2), a molekuláris oxigén (O2) és a molekuláris nitrogén (N2) nem vegyületek, mivel mindegyik egyetlen elemtípusból áll. A molekuláknak nincsen elektromos töltésük, és szilárd, folyékony vagy gáz alakúak lehetnek különböző súlyokkal és méretekkel. A molekula a legkisebb egyedi összetevő, amelybe a tiszta anyagot fel lehet osztani, és megtartja összetételét és kémiai tulajdonságait. Kisebb részekre történő elválasztás i. e Atom, magában foglalja a kémiai kötés befejezését, amely összekapcsolja a molekulát. Valamennyi anyag molekulában van diatomás vagy poliatomikus szekvencia, ellentétben a Nobel-gázokkal, ahol egyetlen atom egy molekula. Az atomok azonosak egy molekulában, mint például az oxigén (O2) molekula két oxigénatomot tartalmaz, amelyek kémiailag egymáshoz vannak kötve, miközben egy vegyületben különböző molekulák egyesülnek egy olyan vegyület előállításához, mint a glükóz (C6H12O6). Az atomok mindvégig molekulákká alakulnak fix nagyságú. A molekulák közötti kovalens kötések különleges alakot és tulajdonságokat biztosítanak.
A molekulák és vegyületek általános példái:
A metán (CH4), a szén-dioxid (CO2) és a víz (H2O) egyike az ismert elemeknek. A víz a hidrogén és az oxigén molekuláiból álló vegyület, ezért a fent említett vegyületekben a legkisebb részecskét molekulaként határozzuk meg, és a további felosztás a molekulák közötti kötés megszakításához vezet, és így atomok képződnek. A gáz halmazállapotú molekulák oxigén, hélium és nitrogén; míg a szilárd molekulák példái ezüst (Si) és urán (U).A higany (Hg) csak a folyékony fémes ezüstmolekula.
A vegyületeket kémiai képletük alapján felismerhetjük, amely azonosítja azokat a molekulákat, amelyek egy vegyület előállításához kombinálódnak. A leghíresebb vegyület a H2O, amely két molekula hidrogén és egy molekula oxigén kombinációja; közismert nevén víz. Egy másik, legelterjedtebb háztartási összetett só-sót a NaCl képlettel azonosítunk, amely egy molekula nátrium és egy molekula klórt tartalmaz. Amikor a vegyületek különböző molekulákból készülnek, kémiai reakció következik be a molekulákban bekövetkező változások megteremtésére, és az elemek egy új, különböző tulajdonságokkal, színnel és alakú formával stabilizálódnak. Olyan molekulák, amelyek csak egy atomtípust tartalmaznak, például O2, amely oxigén, nem tekinthető vegyületnek; mert ahhoz, hogy egy vegyület legyen, akkor egy másik atomtípusra kell egyesíteni, hogy egy vegyületet képezzen.
A molekulákat súlyuk, méreteik és elrendezéseik alapján ismerhetik fel. A kémiai reakciók során különválthatunk molekulákat, és kombinálhatjuk őket nagyobb molekulák létrehozásához, vagy olyan molekulákat kombinálhatunk különböző típusú molekulákkal, amelyek vegyületeket alkotnak.
Összefoglaló:
1. A molekula összetétele egy vagy több atom kombinációjával történik, és a molekulák szilárd, folyékony vagy gázállapotú állapotban létezhetnek. Másrészt a vegyületek különböző molekulák kombinációjából állnak, így a molekulák a vegyület lényeges komponensének tekinthetők.
2. A molekulákat súlyuk és méreteik alapján ismerik fel, és nagyobb molekulákká alakíthatók vagy kémiai reakciókkal elválaszthatók.
3. A vegyületekben lévő molekulák kémiai kötéssel kapcsolódnak egymáshoz.
4. A vegyületeket olyan képletekkel azonosíthatjuk, mint a H2S04, NaCl és H2O
5. Néhány híres példa a molekulákra: hidrogén, oxigén, arany vagy ammónia.
6. A vegyületek néhány gyakori példája a szén-hidrogén-klorid, nátrium-bikarbonát és glükóz.
7. A vegyületek különböző vegyi és fizikai tulajdonságokat mutatnak az összetevő molekuláikhoz képest.
Referenciák:
A fenti írásos tartalom eredeti és egyedi formában van, és segíti a cikk megírását a következő forrásokból (csak tájékoztató jellegű), és a cikk teljesen új és egyedi formátumban készült. a munkáltató kizárólagos tulajdonában van: -
a. Szerves / szervetlen kémia (A Punjab Egyetem Lahore pakisztáni egyetemista végzettsége).
