A monatom és a diatomás közötti különbség | Monatomikus vs diatomás

Monatomic vs Diatomic

A monatomos és a diatomás közötti különbség elsősorban a fajban jelen lévő atomokra vonatkozik. Amint a nevek azt sugallják, mindkét kifejezés az atomi egyesületek különböző állapotaira utal, ahol a "mono" kifejezés azt jelenti, hogy "egy" és "di" jelentése "kettő". "Ezért egyszerűen monatomikusan egy"

egy atom "és kétatomos" két atomot jelent. ' Azonban az alapvető definíciónak annyi különböző lehet.

Mi a Monatomic?

Ha

egyetlen atom létezik saját (ami ritkán fordul elő), akkor monatomikusnak nevezzük. Ez azt jelenti, hogy az elemek tiszta szinguláris formájukban vannak. Az egyetlen gyakorlati példa, amely ebbe a kategóriába tartozhatna, a nemes gázok, amelyek magukban atomokként léteznek, mivel a külső héjuk egy oktett elektronokkal van kiegészítve. Ezért nem akarnak több elektront elfogadni vagy adományozni annak érdekében, hogy stabilabbak legyenek. Ezért a nemesgázok monatomos formában stabilak. Néhány példa; Ő - Hélium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Egyetlen atom is létezik ionos formában, különösen megoldásokban, és néhány példa; Na +, Ca2 +, K + stb. Ezeknek az ionoknak állandó töltésük van, ami azt jelenti, hogy folyamatosan érvényesülnek. De léteznek más típusú ionok is, amelyek sok hullámmal rendelkeznek és sok ionformában létezhetnek, még mindig monatomikusak. Jó példa erre a Vas; Fe2 + és Fe3 +. Nemcsak a kationok (pozitív töltésűek), hanem anionok (negatívan töltve) is léteznek monatomos formában; Cl-, F-, I- kevés példa. Ezek az ionos fajok önmagukban nem stabilak, és természetesen az ellenpárokra nézve összetevőket alkotnak. De ahogy fent említettük, vegyületük hidrolízisével oldatokban találhatók. Ionos fajok alakulnak ki az egyetlen atom stabilitásának hiányában, amely tiszta formában nem képes elérni a nemesgáz elektronikus konfigurációját. Ezért ezek az atomok elfogadják vagy adományozzák az elektronokat a stabilitás érdekében.

Hélium

Mi a diatomás?

Ha

két atom egymáshoz kapcsolódik , akkor diatomnak nevezzük. Ezek az atomok lehetnek azonos típusúak vagy különbözőek. Ha két egymáshoz hasonló atom van, akkor " homonukleáris diatoma " -nek nevezzük, és ha különböző típusúak, akkor " heteronukleáris diatómák ". Néhány homonukleáris diatoma esetében példák lehetnek O2, N2, H2 stb., Míg a CO, NO, HCI, stb. Példák a heteronukleáris diatómákra. Oxigén

A diatómák tekinthetők vegyületeknek, mivel ezek az egyesületeket alkotják annak érdekében, hogy nagyobb stabilitást érjenek el az elektronok egymással való megosztásával, hogy mindkét atom elérje a nemesgáz-elektronikus konfigurációt. Kovalens kötéseken köthetők az atomos pályák átfedésén keresztül, vagy pedig ionos kötéseket alkothatnak közöttük, ami a pozitív töltésű faj és a negatív töltésű faj között vonzó erő. A diatómák között kovalens kötésekre példaként említhető a CO, NO, stb., És a HCl ionos vonzás jellegű fajnak tekinthető. Mivel azonban a H + és Cl- vonzási erő nem túl erős, ez nem egy nagyon jó példa az ionkötésekre, ez egy másik téma.

Mi a különbség a Monatomic és a Diatomic között?

• A monatomikus fajoknak egy atomjuk van, míg a diatomiaknak két atomjuk van.

• A monatomikus fajok általában nem stabilak, de a diatomiak általában stabilak.

• A nemesgázok csak monatomikusak és nem találhatók diatomi formában.

• Kémiai kötések vannak a diatomi fajok között, míg monatomos fajokban nincs kötés.

Képek jóvoltából:

Hélium elektron konfiguráció Pumbaa (CC BY-SA 2. 0 uk)

1. Oxigén elektron konfiguráció DePiep (CC BY-SA 3. 0)