A reakció aránya és a specifikus sebesség állandó

Reakció aránya vs specifikus sebesség állandó

Ha egy vagy több reagenst átalakítunk termékekké, megy át a különböző módosítások és az energia változások. A reagensekben lévő kémiai kötések megszakadnak, és új kötések alakulnak ki, amelyek olyan termékeket generálnak, amelyek teljesen különböznek a reagensektől. Ez a fajta kémiai módosítás kémiai reakcióként ismert. Számos változó vezérli a reakciókat. Főleg a termodinamika és a kinetika tanulmányozásával rengeteg következtetést vonhatunk le egy reakcióról és arról, hogyan tudjuk irányítani őket. A termodinamika az energiaátalakítások tanulmányozása. Csak az egyensúlyi energiát és a reakcióhelyet érinti. Nincs semmi mondanivalója arról, hogy mekkora az egyensúly. Ez a kérdés a kinetika területe.

Reakciószám

A reakció sebessége egyszerűen a reakció sebességének jelzése. Tehát olyan paraméternek tekinthető, amely meghatározza a reakció gyorsaságát vagy lassúságát. Természetesen egyes reakciók nagyon lassúak, ezért nem látjuk a reakciót, hacsak nem tartjuk sokáig. Például a kémiai folyamatok által okozott kőzetrezgés nagyon lassú reakció az évek során. Ezzel szemben a víz kálium reakciója nagyon gyors, és így nagy mennyiségű hőt termel, és erőteljes reakciónak számít.

Vegyük figyelembe a következő reakciót, ahol az A és B reagensek a C és D termékekhez mennek.

a A + b B → c C + d D

A reakció sebessége kétféle reagens vagy termék közül bármelyiknek kell megadni.

Rate = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = d [D] / dt

a, b, c és d a reagensek és termékek sztöchiometrikus együtthatói. A reagensek esetében a sebességi egyenlet mínusz jellel van írva, mivel a termékek kimerülnek, ahogy a reakció folytatódik. Azonban, ahogy a termékek egyre nőnek, pozitív jeleket kapnak.

A kémiai kinetika a reakciósebességek vizsgálata, és számos tényező befolyásolja a reakció sebességét. Ezek a tényezők a reagensek, a katalizátorok, a hőmérséklet, az oldószer hatások, a pH, esetenként a termékkoncentráció stb. Koncentrációi. Ezek a tényezők optimalizálhatók úgy, hogy a maximális reakciósebességet elérjék, vagy beállíthatók a kívánt reakciósebességek manipulálására.

Specifikus frekvencia állandó

Ha a fenti reakcióban az A reagenshez viszonyított sebességi egyenletet írjuk le, az alábbiak szerint alakul.

R = -K [A]

a ^[B] b ^{Ebben a reakcióban k a sebességi állandó. Ezt specifikus sebességi állandónak nevezik, amikor minden egyes reagens koncentrációja egység; én.e. egy mól / dm}

3 ^{. Ez egy arányossági állandó, amely a hőmérséklet függvénye. A reakció sebességét és specifikus sebességi állandóját kísérletekkel találjuk meg.} Mi a különbség a

Reakcióérték és a specifikus frekvencia állandó között? • A reakciósebesség jelzi azt a sebességet, amelyen a reakciókat termékekké alakítják át. A specifikus sebességi állandó az arányosság állandó.

• A fajlagos sebességi állandó a reakciósebesség része.

• A specifikus sebességi állandó csak akkor adhat érvényes kijelentést a reakció sebességéről.

A reakció aránya és a specifikus sebesség állandó

Ajánlott