Különbség a telített és a telített telített oldat között | Telített vagy túláradt oldat
Kulcskülönbség - telített vagy túláradt megoldás Először röviden meg kell vizsgálnunk a telítettség fogalmát, mielőtt a telített és a telített telített oldat közötti különbség összetett elemzésébe lépnénk. Az oldatokat úgy oldjuk meg, hogy oldószert oldunk. Az oldószerekben a "telítettség" és a "túltelítettség" két kémiai tulajdonsága főként az oldott oldószer oldékonyságának függvénye. Egy adott hőmérsékleten egy oldószer oldhatósága egy adott oldószerben állandó (Q).
Q az oldat ionterméke.Példa:
AgCl vízben való oldhatósága (Q AgCl ) = [Ag + ] [Cl - ] továbbra is hozzáadjuk az oldószert az oldószerbe, ott van egy maximális mennyiség, amelyet az oldószerben feloldhatunk. Bizonyos határérték után az oldószer kicsapódik az oldószerben. Ez a határérték után túltelített megoldássá válik. Telített oldatnak nevezzük, ha feloldjuk az oldatot csapadékképződés nélkül.
A kulcskülönbség a Telítettség és Túltelítettség között A telítettség olyan állapot, amelyben egy anyag oldata nem oldja fel többé az anyagot, és további összegeket Az önálló fázisban jelenik meg, míg a túltelítettség olyan oldat, amely több oldott anyagot tartalmaz, mint normál körülmények között az oldószerrel feloldható.
Van nagyon korlátozott számú vegyület, amely oldószerben végtelenül oldódik; ami azt jelenti, hogy az oldószert bármilyen oldószerrel összekeverjük, anélkül, hogy csapadék képződne. Azonban az oldott anyagok többsége nem végtelenül oldhatatlan; csapadékot képeznek, ha több oldatot adnak az oldószerbe.
A telített oldatok tartalmazzák az oldott molekulák maximális számát, amely felszívódhat csapadék nélkül.
Mi a túltelített megoldás?
Túl telített oldatok képződnek, ha további oldatot adnak a telített oldatnak. Más szavakkal, ez a feltétel egy telített megoldásban, amikor további mennyiségű oldott anyagot ad hozzá a megoldáshoz. Ezután csapadék keletkezik az oldatban, mivel az oldószer meghaladja az oldható molekulák maximális mennyiségét.Ha felemeli az oldószer hőmérsékletét, az oldott molekulák feloldásával telített oldatot készíthet.
A vízben lévő cukor túltelítettsége lehetővé teszi a szikla cukorkát.
Mi a különbség a telített és a túltelített megoldás között?
Telített és túltelített oldat meghatározása
Telített oldat:
Egy bizonyos hőmérsékleten az oldat telített oldatnak mondható, ha annyi oldószer molekulát tartalmaz, amely az oldószert képes megtartani. Túltelített oldat:
Egy adott hőmérsékleten az oldat túltelített oldatnak mondható, ha több oldott molekulát tartalmaz, amely feloldódhat. Kémiai megnevezés
telített oldatok esetében; Q = K sp (Nincs csapadék)
túltelített oldatok ; Q> K sp (Csapadék keletkezik) Hol;
Q = oldhatóság (reakció hányados)
K
sp = Oldékonysági termék (az oldott ionkoncentrációk matematikai termékei a sztöchiometrikus együtthatók hatására nőttek: Fontolja meg a Silver Chloride (AgCl) feloldását vízben.
AgCl - Oldott anyag és víz - Oldószer AgCl vízben oldódik Nagy mennyiségű AgCl oldódik vízben.
Az oldat tiszta A csapadék jól látható
Q = [Ag
+
] [K - ] = K sp + ] = Ag + ]
] =
- koncentráció vízben AgCl esetén K sp
= 1. 8 × 10 -10 mol 2 dm
-6 Hogyan tudunk telített és túltelített megoldásokat készíteni? Mindkét telített és túltelített oldat keletkezik, ha egy bizonyos oldott anyagot oldószerhez ad hozzá. Egy adott hőmérsékleten először telítetlen oldatot, majd telített oldatot és végül túltelített oldatot képez. Példa: Só vízben való feloldása Telítetlen oldat : Kevesebb mennyiségű só vízben, tiszta oldat, csapadék nélkül. Telített oldat
: A só maximális mennyiségét feloldjuk vízben. Az oldat színe kissé megváltozik, de nincs csapadék.
Túltelített oldat
: Több sót feloldunk vízben, felhős oldatban, csapadék jelenik meg. Kép jóvoltából:
