Különbség a Sigma és a Pi kötés között A különbség
Mi a Sigma kötés?
A Sigma kötések az atomok kötődő magjait összekötő tengely mentén kialakított molekulák közötti atomok közötti kötések.
Molekuláris kötések
Molekulák alakulnak ki, amikor az atomok kicserélik vagy megosztják az elektronokat kémiai kötéssel. Lényegében háromféle kötés létezik. Ionos kötések, fémkötések és kovalens kötések. Az ionos kötésekben az atomok egyszerűen egy elektront cserélnek, hogy az egyik atom pozitív töltésűvé válik, a másik pedig negatívan tölti fel, és ezáltal az elektromágneses erő vonzzák őket. A fémkötésekben az elektronok egyenletesen eloszlanak az egész molekulán keresztül, ami szabad, delokalizált elektronok tengerét hozza létre, amelyek az elektronok által vonzott pozitív töltésű ionokat borítják.
A kovalens kötéseken belül az elektronok megoszlanak, és a megosztás módja az elektronok valószínűségfelhői és az orbitálisok között helyezkedik el, amelyek nagyjából szimmetrikusan átlapolódnak.Orbitálok és sigma-kötések
Az orbitálok olyan körzetek, amelyek körüli atomok bizonyos energiaszinten vannak. Az atommagtól távolabb elhelyezkedő elektronok nagyobb energiát kapnak, mint a sejtmaghoz közelebb húzódó elektronok. Ha az egyik atom pályája átfedésbe kerül egy másik atom pályájával, molekuláris pályákat képeznek, amelyek lehetővé teszik a molekuláris kötéseket, amelyek természetesen lehetővé teszik a molekulákat.
s orbitálok átfedik egymással a kötést. Mindig a tengely mentén alakulnak ki a két mag között, mert a s orbitális valamilyen gömbben helyezkedik el a mag körül. - Sigma-kötések és szigma-pályák
A sigma-kötést alkotó elektronok a sigma-pályákon belül helyezkednek el, és így valahol a tengely mentén kapcsolódnak a ragasztott atomok magjai. A sigma kötés azonban stabil vagy instabil lehet attól függően, hogy az elektronok szigma kötésű orbitális vagy kötődésgátló orbitális.A Sigma kötési pályák a magok közötti térben lesznek, míg az anti-kötő pályák a magok közötti tengely mentén helyezkednek el, de az atomok oldalán, a köztük lévő térrel szemben. A sigma kötés stabil lesz, ha több elektron van a kötési pályán, és instabil, ha több van a kötésellenes orbitálissal, vagy ha egyenlő számú elektron van mindkettőben.
Mi a Pi kötés?
Pi kötések molekulák közötti atomok közötti kötések, ahol az elektronok a tengely mentén a tengely mentén összekötő tengelyekhez képest a tengely felett és alatt helyezkednek el.Ez a második típusú kötés, amely molekulán belül a sigma kötés után alakul ki.
Pi kötések és
p
orbitálok Az ok, amiért a pi kötések a kötési tengely felett és alatt vannak, de nem annak mentén, mert általában átfedő orbitálokból állnak, például p
a kötésű atomokon lévő orbitálok. Ezek a pályák nem rendelkeznek elektronsűrűséggel a magban. Ennek eredményeképpen az egymást átfedő p> orbitálisokból álló pi-kötéseket alkotó elektronok mindig egy olyan térségben fognak klaszterbe kerülni, amely nem közvetlenül a maggal szomszédos. Pi kötések is kialakulhatnak más atomsugárzók között, például d orbitálisok között, amelyek jellemzői a p orbitálisokkal. Pi-kötések és pi-orbitálok Ha p
a különböző atomok pályái átfednek egymással, molekuláris pi-orbitálokat hoznak létre, amelyek lehetővé teszik a pi kötések kialakulását. A kötés ismét stabil vagy instabil lehet attól függően, hogy az elektron melyik orbitálisan helyezkedik el. A pi kötés stabil lesz, ha több elektron van a pi kötési pályán. Nem lesz stabil, ha több van az anti-kötő pályákban, vagy ha egyenlő szám van mindkettőben.
A sigma-kötések és a pi-kötések közötti hasonlóság A Sigma kötések és a pi kötések mind specifikus molekuláris pályákon alapulnak, amelyek bizonyos atomos orbitálisok, például s
orbitálisok átfedéséből származnak a szigma kötések és a
p orbitálok a pi kötések esetében. Stabilok vagy instabilak is lehetnek, attól függően, hogy az elektronok a kötő molekuláris orbitálok vagy a kötődésgátló molekuláris orbitálok között vannak-e. A szigma kötések és a pi kötések közötti különbségek Hasonlóságaik ellenére vannak jelentős eltérések. A sigma kötéseket alkotó elektronokat az összekapcsolt magokat összekötő tengely mentén osztják el, míg a pi kötéseken lévő elektronok a tengely felett és alatt kerülnek elosztásra, de nem rajta.
A Sigma kötések az első kötések, amelyek molekulák közötti atomokká alakulnak, míg a pi kötések a második.
A Sigma kötéseket gyakran a
- s
- orbitálisok kombinációjával állítják elő különböző atomokban, míg a pi kötések
- p kombinációjából és hasonló atomok különböző orbitálisokból állnak elő. Ezenkívül a pi-kötéseket alkotó átfedő orbitálok iránya merőleges lesz a szimma-kötéseket alkotó átfedő orbitálokéval. Sigma kötés vs. pi kötés Sigma kötés
- Pi kötés
Atomgörbék átfedés a kötési tengely mentén
| Atomgörbék átfedik a kötési tengely felett és alatt | Első kötések molekulák közötti atomok |
| Az egymást átfedő orbitálisokból, mint például | s |
| orbitálokból | Más, egymást átfedő orbitálisokból, például |
| p orbitálokból merőleges a pi kötésekéig | A szimma kötésekre merőleges átfedő orbitálisok Összegzés: Sigma és Pi kötések A sigma kötés molekula molekulák közötti atomok közötti kötés, amelyet gyakran |
| s < orbitális átlapolások az összekapcsolt magokat összekötő tengely mentén.Ez az első formája és stabilitása attól függ, hogy az elektronok miként oszlanak el a sigma kötés és a kötődésgátlás területén. A Pi kötések molekuláris kötések, amelyek gyakran különböző p | orbitálisokból származnak, különböző atomokból. A pi-kötéseket alkotó elektronok a tengely felett és alatt kerülnek felosztásra, amely összekapcsolja a kötődő atomok magjait, de nem a tengely mentén. Ezeknek a kötéseknek a stabilitása függ a kötődéstől és az anti-kötődéstől is. A Sigma kötések az első kötések, amelyek a molekulákon belül alakulnak ki, míg a pi kötések a második kötések. A Pi kötések olyan atomsugarakból is alakulnak, amelyek merőlegesek a sigma kötéseket alkotókra. |
