Különbség a lúgosság és az alapvetőség között | Lúgosság vs alapszinten
- Lúgosság vs. alapszinten
A két kifejezés "lúgosság" és "bázicitás" meglehetősen zavaros. A legtöbb ember tudja, hogy különbség van e két paraméter között, de csak néhányan képesek pontos meghatározásra. A legfontosabb különbség e két kifejezés között a legjobban magyarázza a definíciókban. Az alapvetőség egy olyan intézkedés, amely közvetlenül a pH és pH-értéktől függ; a lúgosság az, hogy mennyi sav szükséges ahhoz, hogy a pH-értéket jelentős savértékre csökkentse ; ez is ismert a víztest pufferkapacitásának. Más szavakkal, az alapoldatok pH-értéke 7-14; ahol a magas pH-értékű oldatok bázikusabbak. Mindkettőnek több meghatározása van, de az általános elképzelés hasonló.
Mi az lúgosság?
A lúgosság a víztestek egyik legfontosabb paramétere, és nagyon fontos a vízi élőlényeknél . A lúgosság mérik a víztestek azon képességét, hogy semlegesítsék a savakat és a bázisokat. Más szavakkal, a víztest pufferkapacitása viszonylag stabil értéken tartja a pH-értéket. A hidrogénkarbonátokat tartalmazó víz (HCO 3 - ), karbonátok (CO 3 2- ) és hidroxidok (OH - ) jó puffer; együtt tudnak a H + ionokkal vízzel kombinálni, hogy növeljék a pH-értéket (a víz alapvető). Ha a lúgosság túl alacsony (a pufferkapacitás alacsony), a víztesthez hozzáadott savak a pH-értéket magasabb savas értékre csökkentik.
Alapvetőség a bázisok tulajdonsága, pH-mérésben . A bázisok a 7-nél magasabb pH-t tartalmazó vegyületek; pH = 8 (kevesebb bázikus) és pH = 18 között (bázikusabb). Egy vegyület alapszintjét három különböző módon határozhatjuk meg. Arrhenius-elmélet szerint a bázisok azok a vegyületek, amelyek vizes közegben disszociálnak, így OH - ionokat termelnek. Bronsted-Lowry-elméletben a proton-akceptorokat bázisnak nevezzük. Lewis-elmélet szerint az elektronpár donort alapnak nevezik. Az alapvetőség az erő-ionizáció, amely OH - ionokat termel, képes fogadni a protonokat vagy képes elektronokat adományozni.
Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry-elmélet
Mi a különbség a lúgosság és az alapvetőség között?
Lúgosság és alapvetőség meghatározása:
Lúgosság: Több meghatározás létezik.
Az lúgosság az oldott anyagok savas semlegesítő kapacitása vízmintában milliequivalens literenként.
A titrálható karbonát és nem karbonát kémiai fajták összege szűrt vízmintában.
A víz kapacitása a savas oldat semlegesítésére.
A víz pufferkapacitása ahhoz, hogy a pH-értéket megváltoztassa, ha a sav hozzáadásra kerül, meglehetősen stabil pH-értéket tart fenn.
Basicitás: Három elméletet használunk a savasság és az alapticitás meghatározására.
Arrenhius: Azok a fajok, amelyek ionizálódnak, hogy OH - vizet állítsanak elő. Az alaptalanság növekszik, mivel ionizálódnak, így OH - vízben.
Bronsted-Lowry: Proton (H + ) az akceptorokat bázisnak nevezzük.
Lewis: Az elektronpár donorokat bázisnak nevezzük.
A lúgosságra és az alaposságra ható tényezők:
Lúgosság: Az lúgosság nem függ a pH-értéktől. a víztestek lehetnek alacsonyabb (erősen savas) vagy magasabb (bázikus) pH-érték, magasabb a lúgosság szempontjából. A lúgosságot több tényező határozza meg, mint például a sziklák, talaj, sók és egyes ipari tevékenységek (a szappant és a mosószereket lúgos). Például azok a területek, ahol a mészkő (CaCO 3 ) jelentősen elérhető, több lúgos vízzel rendelkezhetnek.
Alapvető: Az összetétel bázikusságát befolyásoló tényezők az alapszint meghatározásától függően változnak. Például egy bázison lévő elektron pár rendelkezésre állása három tényezőtől függ.
Elektronegativitás : CH3-> NH2-> HO-> F-
Ha a periódusos táblában ugyanabban a sorban lévő atomokat vesszük figyelembe, akkor a legtöbb elektronegatív atomnak nagyobb a bázikussága.
Méret : F-> Cl-> Br-> I-
Ha az időszakos táblázat egy sorát vesszük figyelembe, annál nagyobb az atomnak az elektron sűrűsége, és kevésbé alapvető.
Rezonancia : RO-> RCO 2-
A rezonancia-struktúrájú molekulák kevésbé alapvetőek, mivel a kevésbé elektron hozzáférhetősége, mint a lokalizált negatív töltés.
Kép jóvoltából:
1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" Plumbago - Saját munkák. [CC BY-SA 3. 0] Commons-nál
2. "Thomas Martin Lowry2" az Anonymous - Obituary által a Faraday Soc. (1936). [Public Domain] a Commons-n keresztül
