Különbség Tetrahedral és Trigonal Pyramid között A különbség a

Tetrahedral vs Trigonal Pyramid

Ha a geometriáról beszélünk, egy tetraéder egyfajta piramis, amelynek négy "egyenlő" háromszög alakú oldala vagy arca van. Alapja bármelyik arcnak lehet, és gyakran háromszögletű piramisnak nevezik. Azt is utalhat egy olyan molekulára, amely egy atomot tartalmaz négy pár elektronnal. Ezek az elektronok egymáshoz kötődnek, ami tökéletes egyenlő struktúrát biztosít.

-1 ->

Ha az elektronok kötési párja megváltozik, akkor egy trigonális piramis lesz (egy nem kötődő és három kötőpár). Egyszerűen megfogalmazva egy olyan molekulát, amelynek egy magányos atompárja és három külső atomja trigonális piramisnak nevezzük. Ez megváltoztatja a molekula szerkezetének piramis alakját a magányos atom hatása miatt. Ellentétben a tetraéderrel, amelynek négy "egyenlő" oldala van, a trigonális piramisnak egyetlen atomja van, mint a csúcs és három azonos atom a sarkokban, ami piramis alakú bázist hoz létre.

A molekuláris geometriában az elektronok és az atomok kötődési és nem kötődő párosai befolyásolják a molekula alakját. Míg a tetraéderes és a trigonális piramis mind piramis alakú, struktúrájuk különböző, és ez az, ami ezeket a kettőket különválasztja.

Tetraéderes molekuláris geometriában tetraéderes csak akkor érhető el, ha mind a négy szubsztituens atom ugyanaz, és mindegyik a tetraéder sarkain helyezkedik el. Vannak esetek, amikor a tetraéderes molekulákat királisnak is tekintjük. A királist olyan objektum leírására használják, amely nem rendelkezik belső szimmetriasíkral.

A molekuláris geometriában a kötés és a nem kötődő atomok nagymértékben meghatározzák a molekula alakját. A kötési atomoknak nincs általános hatásuk a molekula alakjára, míg az egyedülálló vagy a nem kötődő atom nagyban befolyásolja a molekulák alakjának alakulását.

A trigonális piramis alakját a magassága csúcsán befolyásolja. Mivel a magányos párok kikapcsolják magukat a kötődő pároktól, távolabb húzódnak a három kötésű atomtól, ami kanyarodást eredményez a szerkezetében, és a trigonális piramis egyedülálló alakját adja.

A molekula alakja azt is meghatározza, hogy ezek polárisak vagy nem-polárisak is. A tetraéderes molekulák nem polárisak, mert a piramis sarkán található négy atom hasonlóságai egymást kizárják. Mivel ezek az atomok egymáshoz hasonlítanak, az egymás közötti villamos vonzás megszűnik.

A trigonális piramis viszont poláris molekulákkal rendelkezik, mert a struktúrájában lévő magányos atom. Ez a magányos atom teszi a villamos vonzást a három atom között a piramis alakzatok sarkában.

Az elektronegativitás értékeket csak akkor lehet elérni, ha egymással ellentétes atomok vonzzák egymást. Bár a szimmetria fontos tényező a molekula polaritásának meghatározásában, vannak olyan dolgok is, amelyeket figyelembe kell venni, például a kötés polaritását és a molekuláris polaritást. A kötés polaritását a molekulák atomjainak kötései határozzák meg. A molekuláris polaritást viszont a molekula alakja határozza meg.

Összefoglaló:

1. A tetraéder egyfajta piramis szerkezet, amely négy "egyenlő" háromszögoldalt vagy arcot (négy azonos atomot) tartalmaz. A trigonális piramis viszont egy magányos atomot és három azonos atomot tartalmaz a sarkában.

2. A tetraéderes molekulák nem polárisak, míg a trigonális piramisok polárisak.

3. A tetraéderes molekula szerkezete mindig egymással egyenlő, míg a trigonális piramis szerkezetét a magassága csúcsán befolyásolja.