Különbség a Valence és a Core Electrons között

Valence vs Core Electrons

Az atomok az összes létező anyag kis építőelemei. Annyira apróak, hogy nem tudjuk megfigyelni a szabad szemmel. Általában az atomok az Angstrom tartományban vannak. Számos kísérlet után az atomszerkezetet a 19 ^th század alatt írta le. Az Atom egy magból áll, melynek protonjai és neutronjai vannak. A neutronoktól és a pozitronoktól eltekintve a sejtmagban más kisebb szubatomrészecskék is vannak. És vannak olyan elektronok, amelyek keringenek a mag körül a pályákon. A legtöbb atom tér üres. A pozitív töltött mag (pozitív töltés a protonoknak) és a negatívan feltöltött elektronok közötti vonzó erők megtartják az atom alakját.

Az elektront az e jel mutatja. Ennek negatív (-1) elektromos töltése van. Az elektron tömege 9,1093 × 10 ^-31 kg, ami a leggyengébb alatti atomrészecske. Az elektronot J. J. Thompson felfedezte 1897-ben, és a nevet Stoney adta. Az elektron felfedezése a tudományok fordulópontja volt, mivel villamosság, kémiai kötés, mágneses tulajdonságok, hővezetőképesség, spektroszkópia és sok más jelenség magyarázatát eredményezte. Az elektronok az orbitálisban helyezkednek el, és ellentétes pörgetéssel rendelkeznek.

Mi a Valence Elektrons?

Valence elektronok egy olyan atom elektronjai, amelyek részt vesznek a kémiai kötés kialakulásában. Amikor vegyi kötések képződnek, az atom képes nyerni az elektronokat, adományozni az elektronokat, vagy megosztani az elektronokat. Az adományozás, nyereség vagy megosztás képessége attól függ, hogy a valence-elektronok mennyire vannak. Például, ha egy H ₂ molekula képződik, egy hidrogén atom ad egy elektronot a kovalens kötéshez. Így két atomnak két elektronja van. Tehát egy hidrogénatomnak van egy valence-elektronja. Amikor nátrium-klorid keletkezik, egy nátriumot ad ki egy elektront, míg a klóratom elektronot vesz. Ez azért történik, hogy kitöltsék az oktettüket a valence pályáikban. Ezért a nátriumnak csak egy vegyérték elektronja van, és a klórban hét van. Ezért azt a következtetést vonhatjuk le, hogy a valence-elektronok megvizsgálásával elmondhatjuk az atomok kémiai reaktivitását.

A fő csoportelemek (I., II., III. Stb. Csoportok) valence elektronokat tartalmaznak a legkülső héjakon. Ez a szám megegyezik a csoport számával. Az inert atomok befejezték a maximális elektroforetszámú kagylókat. Az átmeneti fémek esetében egyes belső elektronok szintén vegyérték elektronok. A vegyérték elektronok száma az atom elektronkonfigurációjának vizsgálatával határozható meg. Például a nitrogénnek az elektron konfigurációja 1s ² 2s ² 2p ³ .A 2 ^nd héj elektronjait (amely ebben az esetben a legmagasabb fő kvantumszám) elektronokat veszik fel. Ezért a nitrogénnek öt valence elektronja van. A ragasztáson való részvételen kívül a valenciaelektronok az elemek hő- és elektromos vezetőképességének okai.

Mi a Core Electron?

A magelektronok az atom elektronainak többi része, amelyek nem valence-elektronok. A magelektronok nem vesznek részt a kötés kialakításában. Egy atom belső héjában laknak. Például, mint a nitrogénben, mind a hét közül öt elektron, valence elektron, míg kettő magelektron.

Mi a különbség a Valence Electrons és Core Electrons között? • Valence-elektronok részt vesznek a kémiai kötés kialakításában, de a magelektronok nem. • A valence elektronok a külső legtöbb héjban (a fő csoport elemeiben) vannak elhelyezve, míg a magelektronok belső héjban helyezkednek el. • A magelektronok eltávolításához szükséges energia nagyobb, mint a valence-elektronoké.