Különbség actinidek és lantanidák között
Actinides vs Lanthanides
A lantanidokat és az aktinideket külön-külön mutatják be az időszakos táblázat két sorában. Mindketten az f blokkhoz tartoznak.
Actinides
Az Actinide a periódusos rendszer elemeinek halmaza, az atomszámok 90-től 103-ig terjednek. 14 fémelem van. Ezek a tórium Th (Z = 90), a protaktinum Pa (91), az U uranium (92), a neptunium Np (93), a plutónium Pu (94), az Americium Am (95), a curium Cm (96), a berkelium Bk), californium Cf (98), einsteinium Es (99), fermium Fm (100), mendelevium Md (101), egy egység Ї 102 és lawrencium Lr (103). Ezek f blokkelemek; mert végső elektronjaik egy f szub orbitálisban töltődnek be. Az összes aktinid instabil; ezért mindegyik radioaktív. Mivel fémek, nagyon elektroposztívak. Ezek sűrű fémek, és számos allotróp jelen van. Ezek a fémek könnyedén elárasztják a levegőt, és reakcióba lépnek forró vízzel vagy híg savval, amely felszabadítja a hidrogéngázt. Más fémekként nem fémes elemekkel is előállíthatók. Az Actinideket a természetes környezetben találják meg, bár néhány nagyon ritka. Kanadában az urán és a tórium lerakódások. Radioaktív hatásuk miatt a legtöbb aktinidet nukleáris energiatermelésre használják. Az aktinid elemeket szintetikusan állítják elő különböző célokra. Emellett néhányat gyógyászati célra, ásványi azonosításra, neutron radiográfiára stb. Használnak.
A lanthanidok tartalmazzák az 57-71 atomszámú elemeket. A lantán La (57), Ce (58) cérium, Praseodymium Pr (59), neodímium Nd (15) 60), promethium Pm (61), szamárium Sm (62), Europium Eu (63), Gadolinium Gd (64), Terbium Tb (65), Dy-, a tulium Tm (69), az itberbium Yb (70) és Lutetium Lu (71). Ezek tartoznak az időszakos táblázat f blokkjához; így a végső elektronok a 4f szub-orbitálisba töltődnek. A 4f pályák más szubkerekvenetekben vannak eltemetve, és a lantanidok kémiája az atom méretétől függően különbözik. Ezek +3 oxidációs állapotot mutatnak. A periódusos táblában egy sorból balról jobbra a +3 lantanidionok mérete csökken, ezt lantanid összehúzódásnak nevezik. A lantanidok ezüst színűek, amelyek könnyen reagálnak oxigénnel a levegőben, hogy oxidokat termeljenek. A lantanidok igen reaktívak, viszonylag lágy fémek magas olvadásponttal és forrásponttal. Ezek könnyen ionos vegyületeket képeznek nem fémekkel. Amikor híg savval vagy vízzel reagálnak, lantanidok hidrogéngázt termelnek. A lantanidok párosított elektronjai (kivéve a lutéciumot), amelyek felelősek paramágneses tulajdonságaikért. A lantanidok ritka földfémekként is ismertek, mivel a földfelszín alacsony a bőségét.Bár ezek ritkák, sok elem van ezekből az elemekből. Ezek katalizátorokként használhatók üveggyártásban, kőolajban stb. Továbbá mágnesek, foszforok, lámpák, szupravezetők, optoelektronikus alkalmazások stb. Használják.Mi a különbség az Actinides és a Lanthanides között?
• Az aktinidek kitöltik az elektronokat 5f-os körforgásba, míg a lantanidok 4f-ig terjedő szubrégiókat töltenek fel.
