Különbség a Bohr és a Quantum modell között | Bohr vs Quantum Model
Kulcskülönbség - Bohr vs. Quantum Model
A Bohr modell és kvantummodell olyan modellek magyarázza egy atom szerkezetét. A Bohr modellt Rutherford-Bohr modellnek is nevezik, mert ez a Rutherford-modell módosítása. A Bohr modellt Niels Bohr 1915-ben javasolta. A kvantummodell az atom modern modellje. A legfontosabb különbség a Bohr és a kvantummodell között az, hogy a Bohr modell azt állítja, hogy az elektronok részecskéként viselkednek míg a kvantummodell szerint az elektron részecske- és hullámviselkedéssel rendelkezik.
Tartalomjegyzék1. Áttekintés és kulcskülönbség
2. Mi a Bohr Model
3. Mi a Quantum Model
4. Side by Side Összehasonlítás - Bohr vs Quantum Model táblázatos formában
5. Összefoglaló
Mi a Bohr modell?
Amint már említettük, a Bohr modell a Rutherford-modell módosítása, mivel a Bohr-modell az atom struktúráját az elektron körülvett magból állítja. De a Bohr-modell sokkal fejlettebb, mint a Rutherford-modell, mert azt mondja, hogy az elektronok mindig a specifikus héjakon vagy pályákon haladnak a mag körül. Ez azt is kimondja, hogy ezek a kagylók különböző energiákkal rendelkeznek és gömb alakúak. Ezt a hidrogénatom vonal spektrumának megfigyelései sugallták.
A Bohr Model
Postázó elemei Az elektronok mozgatják a magot a gömb alakú kerekek körül, amelyek fix méretűek és energiát tartalmaznak.
-
Minden pályának más sugara van, és a magtól a külvilág felé nevezve, mint n = 1, 2, 3 stb. Vagy n = K, L, M stb. Ahol n az állandó energiaszint-szám.
- Az orbitális energiája a méretéhez kapcsolódik.
- A legalacsonyabb pályának a legalacsonyabb energiája van. Az atom teljesen stabil, ha az elektronok a legalacsonyabb energiaszinten vannak.
- Ha egy elektron egy bizonyos pályán mozog, akkor az elektron energiája állandó.
- Az elektronok egy energiaszintről a másikra az energia elnyelésével vagy felszabadításával mozoghatnak.
- Ez a mozgás sugárzást okoz.
-
A Bohr modell tökéletesen illeszkedik a hidrogénatomhoz, amely egyetlen elektront és egy kis pozitív töltésű magot tartalmaz. Ettől eltekintve, a Bohr a Plank állandóját használta az atom energiaszintjének energiájának kiszámítására.
01. ábra: A hidrogén Bohr-modellje
De a Bohr-modell kevés hátránya volt, amikor megmagyarázta a hidrogénen kívüli atomok atomszerkezetét.
Bohr modell
A Bohr modell nem tudta magyarázni a Zeeman-hatást (a mágneses mező hatása az atomi spektrumra).
- Nem tudta megmagyarázni a Stark-hatást (az elektromos mező hatása az atomi spektrumra).
- A Bohr-modell nem tudja megmagyarázni a nagyobb atom atomspektrumát.
- Mi a Quantum Modell?
Bár a kvantummodell sokkal nehezebb megérteni, mint a Bohr modell, pontosan megmagyarázza a nagy vagy komplex atomokra vonatkozó észrevételeket. Ez a kvantummodell kvantumelméleten alapul. A kvantumelmélet szerint az elektron részecske-hullám kettősséggel rendelkezik, és lehetetlen megállapítani az elektron pontos helyzetét (bizonytalansági elv). Így ez a modell elsősorban az elektron azon valószínűségén alapul, hogy az orbitális helyen bárhol helyezkedjen el. Azt is állítja, hogy a pályák nem mindig gömbölyűek. A pályák különféle alakúak különböző energiaszinten és 3D-s szerkezetek.
A kvantummodell szerint kvantumszámok felhasználásával elektron adható névnek. Ebben a számban négyféle kvantumszámot használunk;
Elméleti kvantumszám, n
- Szögsebesség kvantumszám, I
- Mágneses kvantumszám, m
- l Spin kvantumszám, m
- s A
szám magyarázza az orbitális átlagos távolságát a magról és az energiaszintről. A szögsebesség kvantumszám magyarázza az orbitális alakját. A mágneses kvantumszám a térben lévő orbitális tájolását írja le. A spin kvantumszám egy elektron mágneses mezőben történő fonását és az elektron hullám jellemzőit adja. 2. ábra: Atomsorbiták térbeli szerkezete.
Mi a különbség a Bohr és a Quantum Model között?
- diff Artikkel Közel a táblázat előtt ->
Bohr vs Quantum Model
A Bohr modell Niels Bohr (1915-ben) atommodellje, amely egy atom szerkezetét magyarázza. |
|
| A kvantummodell olyan atomi modell, amelyet modern atommodellnek tekintünk, amely pontosan megmagyarázza egy atom szerkezetét. | Elektrons viselkedése |
| A Bohr modell magyarázza egy elektron részecske viselkedését. | |
| A kvantummodell egy elektron hullám-részecske kettősségét magyarázza. | Alkalmazások |
| A Bohr modell alkalmazható a hidrogénatomra, de nem a nagy atomokra. | |
| A kvantummodell bármely atomhoz használható, beleértve a kisebbeket és a nagy, összetett atomokat. | Orbital alak |
| A Bohr modell nem írja le minden orbitális pontos formáját. | |
| A kvantummodell leírja az összes lehetséges formát, amellyel egy orbitális lehet. | Elektromágneses hatások |
| A Bohr modell nem magyarázza a Zeeman-hatást (a mágneses mező hatását) vagy a Stark-effektust (elektromos mező hatása). | |
| A kvantum modell pontosan leírja a Zeeman és a Stark effektust. | Kvantumszámok |
| A Bohr modell nem írja le a kvantumszámokat, mint az elv kvantumszámot. | |
| A kvantummodell leírja mind a négy kvantumszámot és az elektron jellemzőit. | Összegzés - Bohr vs. Quantum Model |
Bár a tudósok több különböző atomi modellt javasoltak, a legjelentősebb modellek a Bohr modell és a kvantummodell voltak.Ez a két modell szorosan összefügg, de a kvantummodell sokkal részletesebb, mint a Bohr modell. A Bohr modell szerint az elektron részecskéként viselkedik, míg a kvantummodell elmagyarázza, hogy az elektron részecske- és hullámviselkedéssel is rendelkezik. Ez a fő különbség a Bohr és a kvantummodell között.
A Bohr vs Quantum Model PDF verziójának letöltése
A cikk PDF-verzióját letöltheti offline hivatkozásként. Kérjük, töltse le a PDF verziót itt a különbség a Bohr és a Quantum Model között.
Referenciák:
1. "Atom Bohr-modellje." Schrodinger atomelmélet. "Kémia. Byjus Osztályok, 08. nov. 2016. Web. Elérhető itt. 2017. június 05.
2. "Atomszerkezet: A kvantummechanikai modell. "Dummies. N. p., n. d. Web. Elérhető itt. 2017. június 05.
Kép kedvesen:
1. "Bohr modell Balmer 32" (CC BY-SA 3. 0) Commons Wikimedia alatt
2. "Atom clipart violet" (nyilvános domain) a Commons Wikimedia alatt
