Különbség a korrózió és a rozsdásodás között
Korrózió és rozsdásodás
A korrózió és a rozsdásodás két kémiai folyamat, amelyek az anyagok szétesését eredményezik.
Korrózió
Ha egy anyag reagál a külső környezettel, egy idő múlva a szerkezete romlik, és apró darabokra bomlik. Végső soron az atomszintbe bomlik. Ezt korróziónak nevezik. Leggyakrabban ez fémekkel történik. Ha a külső környezetnek kitettek, a fémek oxigénnel történő oxidációs reakcióknak vannak kitéve a légkörben. A fémektől eltérően az olyan anyagok, mint polimerek, kerámiák is széteshetnek. Ebben az esetben azonban lebomlásnak nevezik. A fémek korrodálódását okozó külső tényezők a víz, savak, bázisok, sók, olajok és egyéb szilárd és folyékony vegyi anyagok. Ezeken kívül a fémek is rozsdásodnak, ha gázhalmazállapotú anyagoknak, pl. Savgőzöknek, formaldehidgázoknak, ammóniagázoknak és kéntartalmú gázoknak vannak kitéve. A korróziós folyamat alapja elektrokémiai reakció. Azokban a fémekben, ahol korrózió zajlik, katódos és anódos reakció zajlik le. Ha a fématomok vízzel vannak kitéve, akkor felszabadítják az elektronokat az oxigénmolekulákra, és pozitív fémionokat képeznek. Ez az anódos reakció. Az előállított elektronokat a katódos reakció elfogyasztja. A két hely, ahol a katódos reakció és az anódos reakció megtörténik, közel lehet egymáshoz vagy messze egymástól a körülményektől függően. Néhány anyag ellenáll a korróziónak, míg néhányan korrózióra hajlamosak. A korrózió azonban bizonyos eljárásokkal megakadályozható. A bevonat az egyik módszer a korrózió elleni védelemre. Ez magában foglalja a festést, a felületkezelést, zománcot a felületen, stb.
Rozsdagázás
A rozsdásodás egy kémiai folyamat, amely a vasat tartalmazó fémekkel közös. Más szóval, a korróziós folyamat, amikor vas van, rozsdásnak nevezik. Ahhoz, hogy a rozsdásodás megtörténjen, bizonyos feltételeknek meg kell felelni. Oxigén, nedvesség vagy víz jelenlétében a vas ezt a reakciót át veszi és egy sor vas-oxidot képez. Ez a vörösesbarna színű vegyület rozsda. Tehát a rozsda tartalmaz hidratált vas (III) -oxidot Fe [999] 2 O 3 · nH 2 O és vas (III) oxid-hidroxid (FeO (OH) Fe (OH) 3 ). Ha a rozsdásodás egy helyen kezdődik, akkor végül elterjed, és az egész fém szétesik. Nem csak a vas, hanem a vas (ötvözetek) fémek is rozsdásodnak.
Fe> Fe
2+ + 2 e - Az oxigén hidroxidionokat képez, ha elektronokat fogad el víz jelenlétében.
O
2 + 4 e - + 2 H 2 O> 4 OH - A fenti reakciók felgyorsulnak a savak. Továbbá, ha vannak olyan elektrolitok, mint a sók, a reakció tovább fokozódik. A rozsda vas (III) ionokat tartalmaz, így a képződő Fe
2+ redoxreakciónak van alávetve, így Fe 3+ a következők szerint. -
2+ O 2 → 4 Fe 3+ + 2O 2- Fe 3+
és Fe 2+ a savas bázis reakciók vizes reakcióknak felelnek meg. 2 + 2 H
+ Fe 3 2 2 + + 3 H 2
O> Fe (OH) 3 + 3 H + Végeredményben rozsda alakul ki hidratált vasoxidok sorozata. 2 O Fe (OH)
3
FeO (OH) + H Fe (OH) 2 2 O
2 O 3 + H 2
O Mi a különbség a Korrózió és rozsdásodás ? • A rozsdásodás egyfajta korrózió. • Ha a vasat vagy a vasat tartalmazó anyag korróziónak van kitéve, rozsdásnak nevezik. • A rozsdásodás egy sor vas-oxidot eredményez, míg a korrózió a fém sóit vagy oxidjait eredményezheti.
