Különbség hőteljesítmény és fajlagos hő között
Hőteljesítmény / fajlagos hő
Ha egy anyagot melegítenek, hőmérséklete emelkedik, és ha lehűl, hőmérséklete csökken. A hőmérsékletkülönbség arányos a szállított hőmennyiséggel. A hőteljesítmény és a fajlagos hő két arányossági konstans, amelyek a hőmérsékletváltozást és a hőmennyiséget érintik.
Hőteljesítmény
A termodinamikában a rendszer teljes energiáját belső energianak nevezik. A belső energia meghatározza a molekulák teljes kinetikai és potenciális energiáját a rendszerben. A rendszer belső energiája megváltoztatható a rendszeren végzett munkával vagy fűtéssel. Egy anyag belső energiája nő, ha hőmérséklete nő. A növekedés mértéke attól függ, hogy a fűtés hogyan történik. A hőmérséklet növeléséhez hő szükséges. Az anyag hőteljesítménye (C) "az a hőmennyiség, amely egy anyag hőmérsékletének egy fokkal történő felemeléséhez szükséges (vagy egy kelvin). "A hőkapacitás eltér az anyagtól az anyagig. Az anyag mennyisége közvetlenül arányos a hő kapacitással. Ez azt jelenti, hogy megduplázza az anyag tömegét, a hőkapacitás megduplázható. A hőmérséklettől a hőmérséklettől a t 1 t 2 -ig növelhető hő a következő egyenlet segítségével számítható ki.
Q = C x Δtq = szükséges hő
Δt = t
1 -t 2 A hőteljesítmény egység J
o C -1 vagy JK -1 . A termodinamika kétféle hőkapacitást határoz meg; a hőteljesítmény állandó nyomáson és hőteljesítmény mellett állandó térfogatban. Specifikus hő
A hőteljesítmény függ az anyag mennyiségétől. A fajlagos hő vagy fajlagos hőteljesítmény (ek) az a hő kapacitás, amely független az anyagok mennyiségétől. Meghatározható: "az a hőmennyiség, amelyet egy anyag grammjának egy fokkal történő felmelegítéséhez 1 Celsius fokkal (vagy egy Kelvinnel) állandó nyomáson kell megemelni. "A fajlagos hőmennyiség Jg
-1 o C -1 . A víz fajlagos hője nagyon magas, a 4. 186 Jg -1o C -1 értékkel. Ez azt jelenti, hogy az 1 g víz 1 ° C-nál <1 o C hőmérsékleten történő növelése érdekében 4 186 J hőenergia szükséges. Ez a nagy érték találkozik a víz szerepe a hőszabályozásban. Az egyes anyagok tömegének a t 1 t> 2 -ig terjedő hőmérsékletének növeléséhez szükséges hő megtalálásához a következő egyenlet alkalmazható. q = szükséges hő m = az anyag tömege
Δt = t1
-t
2
A fenti egyenlet azonban nem érvényes, ha a reakció fázisváltást eredményez.Például nem alkalmazható, ha a víz a gázfázisba kerül (forráspontnál), vagy amikor a víz lefagy, és jég keletkezik (olvadáspontnál). Ez azért van, mert; a fázisváltás során hozzáadott vagy eltávolított hő nem változtatja meg a hőmérsékletet. Mi a különbség a hőteljesítmény és a fajlagos hő között? - Hő kapacitás: az anyag h mérsékletének 1 o
C vagy 1K-ra való változtatásához szükséges hőmennyiség. A fajlagos hő az 1 g anyag hőmérsékletének 1
|
o C vagy 1 K hőmérsékletre való változtatásához szükséges hő. - A hőkapacitás az anyagmennyiségtől függ, de az adott hőteljesítmény független attól. Ajánlott |
